المنغنيز هو طوب الجدار، والزنك ضيف يأتي وينحشر بينها. إذا جلس الضيف بشكل غير مريح، فإنه يدفع الطوبة خارج البناء. هذا ما يحدث تقريبًا في بطارية الزنك-أيون: أثناء التفريغ، تندمج أيونات الزنك في الشبكة البلورية لأكسيد المنغنيز، ويبدأ المنغنيز بالتسرب إلى المحلول.
حسب العلماء مدى ملاءمة الطاقة لمغادرة المنغنيز لمكانه، ووجدوا أنه في الطور المفرغ (ZnMn$_2$O$_4$) يحدث ذلك بسهولة. السبب هو التنسيق المنحني غير المريح للزنك، الذي يضعف روابط المنغنيز مع الأكسجين. أكدت تجارب الرنين المغناطيسي النووي أثناء عمل البطارية مباشرة: ينتقل المنغنيز إلى المحلول طوال فترة التفريغ، وأثناء الشحن يترسب جزئيًا مرة أخرى على القطب.
هذا الاكتشاف يفسر لماذا لا تستطيع بطاريات الزنك-أيون حتى الآن منافسة بطاريات الليثيوم في المتانة. فهم الآلية يقترح كيفية تغيير تركيب أو بنية الكاثود بحيث يجلس الزنك بشكل أكثر راحة ولا يدفع المنغنيز للخارج. عندها ستتمكن بطاريات الزنك الرخيصة والآمنة من تخزين الطاقة لأحياء بأكملها.
المنغنيز المذاب في الإلكتروليت يمكن أن يترسب مرة أخرى على القطب أثناء الشحن — البطارية تصلح نفسها جزئيًا، ولكن ليس تمامًا.
في فيلم «ماتريكس»، يُستخدم البشر كبطاريات، لكن أجسادهم غير مصممة لمثل هذا العمل — تمامًا مثل كاثود المنغنيز الذي يتآكل بسبب الجلوس غير الصحيح للأيونات.