يدخل الإلكترون إلى جزيء 2-بروبانول مثل مُخرب يعرف هدفه بدقة. فهو لا يدمر كل ما يصادفه، بل يجد نقطة الضعف، أي الرابطة بين الكربون ومجموعة الهيدروكسيل، فيكسرها تاركًا خلفه أيون هيدروكسيل سالب الشحنة.

لفترة طويلة، كان من غير الواضح كيف يختار الإلكترون هذه الرابطة تحديدًا. كان يُعتقد سابقًا أنه يلتصق بالجزيء مؤقتًا فقط، مثل ضيف يتأخر عند العتبة. لكن الحسابات أظهرت أن الإلكترون لا يبقى في الخارج، بل يخترق الداخل ويعيد ترتيب السحابة الإلكترونية للجزيء. وعندها تتشكل حالات خاصة تعيش لفترة أطول من المعتاد، أي أطول من الزمن النموذجي لخروج الإلكترون عائدًا.

وُجدت ست حالات طويلة العمر من هذا القبيل، وكل واحدة منها تعمل كرافعة توجه الطاقة لكسر الرابطة C–OH تحديدًا. اثنتان منها كانتا شبه مثاليتين: فهما تركزان الإلكترون على المدار الذي يضعف الرابطة، مثل شق في عارضة خشبية.

أكدت التجربة الحسابات: ناتج أنيونات الهيدروكسيل يُظهر قمة عريضة تبلغ ذروتها عند 8.6 إلكترون فولت. تبدو هذه القمة وكأنها واحدة، لكنها في الحقيقة تراكب لعشرات الحالات، لا يبقى منها سوى ست. أما البقية فتطرح الإلكترون بسرعة، مثل ضيف نفد صبره ولم ينتظر صاحب البيت.

كان معروفًا سابقًا أن أنيونات الهيدروكسيل تتشكل من الكحولات عند طاقات 7–11 إلكترون فولت، لكن الآلية المسؤولة عن كسر الرابطة ظلت محل خلاف. الآن اتضح أن رنانات فشباخ طويلة العمر، حيث يوجد إلكترونان في مدارات مثارة، هي التي تسود. هذا الاكتشاف يعمم مفهوم التفكك الموضعي، أي قدرة الإلكترون على كسر رابطة واحدة محددة في الجزيء دون المساس بالروابط الأخرى.

نفس النوع من المُخرب يعمل في البيولوجيا الإشعاعية عندما تتلف الإلكترونات الحمض النووي، وفي البلازما الباردة حيث تجري التفاعلات الكيميائية. فهم كيفية اختيار الإلكترون للرابطة يساعد في تقييم مقاومة الجزيئات العضوية للإشعاع وتفسير أطياف الكتلة للأنيونات السالبة. إذا احتوى الجزيء على مجموعة هيدروكسيل، سيجدها الإلكترون ويكسر رابطتها مع الكربون، تمامًا كما يحدث في 2-بروبانول.