تخيّل ثقبًا صغيرًا جدًا في صفيحة غرافين: ذرة كربون واحدة غائبة. كان يُعتقد سابقًا أن جزيء الماء لا يتفكّك عند هذا العيب إلا منفردًا، في غاز جاف. لكن إذا كان الماء السائل يتلاطم حوله، يتغيّر كل شيء. يبدأ العيب بالعمل كيانوس بوجهين: يمكنه أن يستقبل إما الهيدروجين وإما الهيدروكسيل، والماء يختار المسار بحسب ما يحيط به.

في الطور الغازي يتفكّك الماء عبر حالة انتقالية متناسقة واحدة بحاجز مقداره 28.4 كيلو كالوري/مول، مكوّنًا الوسيط Hydroxy-SV. الأمر أشبه بجزيء وحيد يقفز فوق سياج عالٍ. أما في المحلول فينخفض السياج ويظهر بابان. المسار الأول، وهو القاعدي، يؤدي إلى تكوين SV-H وأيون الهيدروكسيد في المحلول بحاجز مقداره 21.9 كيلو كالوري/مول. والمسار الثاني، وهو الحمضي، يعطي SV-OH وأيون الهيدرونيوم بحاجز مقداره 23.7 كيلو كالوري/مول. وكلا الحاجزين أدنى من حاجز الطور الغازي، لأن المذيب يثبّت الشُّدف المشحونة.

الناتج النهائي SV-Ketone يقع على مسافة 74 كيلو كالوري/مول تحت المواد المتفاعلة في المحلول، مقابل 78 كيلو كالوري/مول في الطور الغازي. وأظهر تحليل أزمنة بقاء الماء أن Hydroxy-SV يحتفظ بالماء مدة 55 بيكوثانية، وSV-Ketone مدة 27 بيكوثانية، في حين أن الشاغر العاري وSV-Pyran يقاربان الغرافين النقي (وحدات من البيكوثانية). وهذا يعني أن العيب، بعد التفاعل، يكفّ عن دفع الماء ويبدأ بجذبه، كالإسفنج.

كان من غير الواضح سابقًا كيف تؤثر العيوب في تفكّك الماء في ظروف وجود مذيب صريح. والآن تبيّن أن الإذابة (solvation) تغيّر مسار التفاعل تغييرًا نوعيًا: فبدل قناة متناسقة واحدة تنشأ قناتان أيونيتان يثبّتهما المذيب. وهذا يبرز ضرورة إدراج المذيب صريحًا عند نمذجة التفاعلات على أسطح الفصل في المواد ثنائية الأبعاد.

ويمكن الاستفادة من النتائج في التحكم في قابلية التبلّل والفعالية التفاعلية لأغشية الغرافين والأقطاب الكهربائية، عبر إنشاء عيوب مضبوطة. وعودة إلى صورة يانوس: وجه من العيب مستعد لاستقبال الهيدروجين، ووجه آخر مستعد لاستقبال الهيدروكسيل، والماء يختار إلى أي وجه يتوجّه، بحسب ما إذا كان الجو حوله جافًا أم مبللًا.