энтальпия
Энтальпия H — термодинамический потенциал (функция состояния, удобная для процессов при постоянном давлении), определяемая как H = U + PV, где U — внутренняя энергия, P — давление, V — объём. При постоянном давлении изменение энтальпии равно подведённой теплоте: ΔH = Q_p. Это ключевая величина в химической термодинамике для расчёта тепловых эффектов реакций и фазовых переходов. Стандартная энтальпия образования вещества — изменение энтальпии при образовании 1 моль соединения из простых веществ в стандартных условиях — занесена в таблицы и позволяет предсказывать, будет ли реакция выделять или поглощать тепло.
История
Понятие энтальпии сформировалось в XIX веке в работах по термодинамике. В 1909 году голландский физик Хейке Камерлинг-Оннес ввёл сам термин и стал активно использовать его для описания тепловых процессов.
Как работает
Удобство энтальпии в том, что при постоянном давлении (как в большинстве бытовых процессов) поглощённое или выделенное тепло равно изменению энтальпии. Поэтому её применяют в химии для расчёта тепловых балансов реакций.
💡 Химическая грелка для рук (на основе пересыщенного раствора ацетата натрия) нагревается за счёт экзотермической кристаллизации: энтальпия твёрдого продукта ниже, чем у жидкости, и разница выделяется в виде тепла.