صفيحتان ناعمتان من المايكا تقتربان ببطء في محلول الكالسيوم. على مسافة خمسين نانومترًا، تظهر فجأة بينهما حاجز غير مرئي: وكأن شخصًا ما مدّ بين الجدارين شبكة عنكبوت من الجزيئات. هذه الشبكة تمنع الصفيحتين من التلامس، رغم أن كل الحسابات تشير إلى أنه كان ينبغي أن تنزلقا بحرية نحو بعضهما.

قام الكيميائيون بقياس قوة هذا التنافر باستخدام جهاز يستشعر الضغط بدقة تصل إلى عُشر النانومتر. في محلول كلوريد الكالسيوم، ظهر التنافر عند فجوة تتراوح بين عشرة وخمسين نانومترًا. النظرية المعتادة للأسطح المشحونة لا تنطبق هنا: فهي تتنبأ بتفاعل أضعف بكثير عند هذه المسافات. اتضح أن القوة تعتمد على السرعة: عند التقارب البطيء تكون أقل، وعند التقارب السريع تكون أكبر. هذا سلوك ليس كالزنبرك، بل كسائل لزج: كلما حاولت ضغطه بسرعة أكبر، زادت مقاومته.

تتشكل شبكة من أيونات الكالسيوم محاطة بجزيئات الماء عند سطح المعدن حتى في محلول غير مشبع، حيث لم يصل الملح بعد إلى حد الذوبان. يعمل السطح على تثبيت هذه الشبكة، وبذلك يهيئ الأرضية لبلورة مستقبلية. هذا يفسر لماذا يبدأ تبلور كربونات الكالسيوم في كثير من الأحيان على جدران الأوعية أو في مسام الأنسجة العظمية، حتى عندما يكون المحلول نفسه بعيدًا عن الإشباع. فهم هذه العملية سيساعد في التحكم بالتبلور في تقنيات احتجاز ثاني أكسيد الكربون، وفي صناعة مواد تشبه الصدف الطبيعي.