إنتالبيا
الإنتالبيا H جهد ترموديناميكي (دالة حالة مناسبة للعمليات عند ضغط ثابت)، تُعرف بـ H = U + PV، حيث U الطاقة الداخلية، P الضغط، V الحجم. عند ثبات الضغط، يساوي تغير الإنتالبيا الحرارة المضافة: ΔH = Q_p. إنها كمية أساسية في الترموديناميك الكيميائي لحساب التأثيرات الحرارية للتفاعلات والتحولات الطورية. الإنتالبيا القياسية للتكوين – تغير الإنتالبيا عند تكوين 1 مول من مركب من عناصره الأولية في الظروف القياسية – مدرجة في جداول وتسمح بالتنبؤ إن كان التفاعل ناشراً أو ماصاً للحرارة.
التاريخ
تشكل مفهوم الإنتالبيا في القرن التاسع عشر ضمن أعمال الترموديناميك. عام 1909، أدخل الفيزيائي الهولندي هايكه كامرلينغ أونس المصطلح وبدأ استخدامه بنشاط لوصف العمليات الحرارية.
كيف يعمل
تكمن فائدة الإنتالبيا في أنه عند ثبات الضغط (كما في معظم العمليات اليومية)، تساوي الحرارة الممتصة أو المنطلقة تغير الإنتالبيا. لذلك تُستخدم في الكيمياء لحساب الموازين الحرارية للتفاعلات.
💡 المدفأة الكيميائية لليدين (المعتمدة على محلول فوق مشبع من خلات الصوديوم) تسخن بفضل تبلور ناشر للحرارة: إنتالبيا الناتج الصلب أقل منها للسائل، ويُطلق الفرق كحرارة.