entalpía
Energía que una sustancia almacena en forma de calor y capacidad para empujar o expandirse. Al calentar una olla con agua, aumentas su entalpía: una parte se usa para calentar, otra para expandirse. Es como una batería: no solo está caliente, sino que también presiona las tuberías para calentar la habitación.
History
El término «entalpía» fue propuesto por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes en 1909, pero la idea del calor latente y el contenido calórico ya había sido desarrollada por Rudolf Clausius a mediados del siglo XIX.
How it works
En una reacción química común al aire libre, la presión no cambia, por lo que el calor liberado es igual a la variación de entalpía. La combustión del metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O libera 890 kJ/mol: esa es la entalpía de reacción. En nuestro cuerpo, la «combustión» de la glucosa con oxígeno también se mide mediante la entalpía.
💡 El hielo al derretirse absorbe 334 J por gramo sin aumentar la temperatura: su entalpía crece de golpe. Por eso un puñado de nieve lanzado al fuego chisporrotea y se enfría más rápido de lo que parece.