La sal que se seca ✛

Original: "A multi-scale study to unravel the dehydration mechanism of hydrated salts"
arXiv:2608.30469v1 · 2026-08-31 · CC BY 4.0 · 1 min
El cristal de mirabilita pierde agua en dos etapas: primero aparecen islotes de sal seca en la superficie, luego crecen hacia el interior.

Un lago no se seca de golpe durante una sequía. Primero aparecen islotes de tierra en la superficie, se expanden y se fusionan, y luego el agua desaparece del lecho expuesto. Algo similar le ocurre al cristal de mirabilita cuando pierde agua: aparecen manchas redondas de sal anhidra que se extienden lateralmente y luego comienzan a profundizarse.

La mirabilita es una sal cuyo cristal contiene mucha agua: por cada partícula de sal hay diez moléculas de agua. Cuando el cristal se seca, el agua se evapora y queda otra sal, la thenardita. Antes se pensaba que el secado ocurría de manera uniforme de principio a fin, pero resultó que hay dos etapas distintas.

Primero aparecen pequeños islotes de thenardita en la superficie. Crecen hacia los lados, como las manchas de tierra en un lago que se seca. Luego las manchas se fusionan y el secado avanza hacia el interior del cristal.

Tras el secado completo, el cristal se encoge aproximadamente un tercio y se vuelve estratificado, con poros de distintos tamaños. La humedad del aire influye en el tamaño de los cristalitos de thenardita: con aire seco son pequeños, con aire húmedo son más grandes. Si se comparan distintas sales, unas presentan manchas redondas al secarse y otras, grietas. Por la forma de estas manchas y grietas se puede predecir cómo perderá agua cada sal, lo que ayuda a elegir materiales para acumuladores térmicos.

La densidad energética del mirabilita (2,4 GJ/m³) es mayor que la de las baterías de iones de litio (0,72–1,8 GJ/m³), por lo que se considera un material barato para el almacenamiento estacional de calor.

MX \cdot nH_2O (s) + Q \rightleftharpoons MX \cdot mH_2O (s) + (n-m) H_2O (g)
Un hidrato con n moléculas de agua, al calentarse, libera (n-m) moléculas de agua y se convierte en un hidrato inferior; al enfriarse, la reacción se invierte y libera calor.
g(\alpha) = \phi \cdot t
La función de conversión g(α) depende linealmente del tiempo si el modelo elegido corresponde al mecanismo de reacción; φ es la velocidad de crecimiento areal, que tiene en cuenta la influencia del vapor de agua.
Científicos
Albert EinsteinHans BetheLise MeitnerMargaret BurbidgeFred HoyleRalph Alpher
Conceptos
comportamiento de fases del agua solidificación cristalización agua superenfriada dinámica de natación de microorganismos crecimiento dendrítico líquido transformación de fase de materiales desmagnetización tasa de pérdida de masa elasticidad deformación batería de sodio soil moisture recocido segunda ley de la termodinámica cizalladura transporte de electrolitos termalización viscosidad