
The second law of thermodynamics asserts that the total entropy of an isolated system can never decrease over time.La segunda ley de la termodinámica dice que en la naturaleza todo tiende al desorden. Imagina una habitación: puedes ordenarla, pero sin esfuerzo volverá a desordenarse. Esta ley afirma que la entropía (medida del caos) en un sistema cerrado nunca disminuye. El calor siempre fluye de lo caliente a lo frío, y no se puede convertir completamente el calor en trabajo útil sin pérdidas.
Sadi Carnot en 1824, en su obra 'Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego', sentó las bases de la termodinámica introduciendo el ciclo ideal. Rudolf Clausius en 1850 dio la primera formulación y acuñó el concepto de entropía. Lord Kelvin (William Thomson) en 1851 propuso una formulación alternativa. Posteriormente, Max Planck y otros generalizaron la ley vinculándola con la estadística molecular.
Se aplica universalmente: desde el diseño de motores térmicos hasta la predicción del clima y la cosmología. Límites: en sistemas pequeños pueden ocurrir fluctuaciones que violen momentáneamente el aumento de entropía, pero estadísticamente se cumple. En sistemas abiertos la entropía puede disminuir localmente a costa del entorno.
Es por esta ley que el móvil perpetuo de segunda especie es imposible: parte de la energía siempre se disipa en forma de calor irrecuperable.






























