La capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant, un facteur clé de la biodisponibilité des médicaments.La solubilité est la propriété d'une substance (le soluté) de se dissoudre dans un solvant, formant un mélange homogène à l'échelle moléculaire ou ionique. Elle se quantifie comme la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre dans une quantité donnée de solvant dans des conditions spécifiques (température, pression). En pratique, la solubilité détermine si une cuillère de sucre disparaît dans le thé, mais elle conditionne aussi la capacité d'une molécule médicamenteuse à atteindre sa cible dans l'organisme.
La dissolution se produit lorsque les molécules de solvant entourent et séparent les particules de soluté (ions ou molécules), surmontant les forces d'attraction qui maintiennent le soluté ensemble. L'équilibre entre les interactions soluté-soluté, soluté-solvant et solvant-solvant détermine le résultat. Si l'énergie libérée par la solvatation compense l'énergie requise pour rompre les liaisons du soluté, la substance se dissout. La température et la pression modifient cet équilibre, ce qui explique pourquoi la solubilité augmente souvent avec la chaleur, alors que les gaz se comportent de manière opposée.
La solubilité est une pierre angulaire de la formulation pharmaceutique : les médicaments peu solubles sont transformés en sels, en nanoparticules ou en formes amorphes pour améliorer leur biodisponibilité, garantissant qu'une dose suffisante atteint la circulation sanguine.
La solubilité de l'oxygène dans l'eau est ce qui permet aux poissons de respirer, mais elle est si faible qu'un litre d'eau ne contient qu'environ 6 milligrammes d'oxygène dissous à température ambiante.
