L'eau, ce liquide familier depuis l'enfance, se comporte comme un wagon de métro bondé. Les molécules d'hydrogène et d'oxygène ne se bousculent pas simplement : lorsqu'elles reçoivent de l'énergie, elles passent constamment d'un arrangement compact à un arrangement plus lâche. Chacun de ces mouvements exige des dépenses supplémentaires, ce qui fait que l'eau absorbe la chaleur presque sans s'échauffer.

Longtemps, on a cherché la cause dans la thermodynamique quantique, mais une simulation numérique basée sur l'apprentissage automatique a montré autre chose. Les corrections quantiques ne modifient que légèrement le fond, et le rôle principal revient à l'entropie (la mesure du désordre) – son augmentation brutale lors du basculement entre les arrangements. Les idées de Max Planck et de Richard Feynman ont aidé à créer le modèle, mais la réponse n'est pas venue du micro-monde, mais de la géométrie des liaisons hydrogène.