Hydrogen is the lightest and most abundant chemical element, consisting of one proton and one electron.L'hydrogène (symbole H) est l'élément du premier groupe du tableau de Mendeleïev, de numéro atomique 1. Il possède trois isotopes : le protium (¹H, sans neutron dans le noyau), le deutérium (²H, un neutron) et le tritium radioactif (³H, deux neutrons). L'hydrogène atomique est extrêmement réactif chimiquement et forme dans les conditions normales des molécules diatomiques H₂. Le spectre d'émission de l'hydrogène, en particulier les raies de la série de Balmer dans le visible (la raie rouge Hα à 656 nm, la raie bleue Hβ, etc.), a joué un rôle clé dans le développement de la mécanique quantique. On l'utilise pour déterminer le décalage vers le rouge des galaxies et la composition chimique du gaz interstellaire.
En 1766, Henry Cavendish recueillit de l'« air inflammable » lors de la réaction de métaux avec des acides et mesura sa faible densité. En 1783, Antoine Lavoisier synthétisa de l'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène, confirmant le statut d'élément et lui donnant le nom d'« hydrogène ». En 1885, Johann Balmer, un enseignant suisse de mathématiques, trouva empiriquement une formule pour les raies spectrales de l'hydrogène dans le domaine visible — la série de Balmer, qui devint la clé du modèle atomique de Bohr. En 1925, Cecilia Payne-Gaposchkin, dans sa thèse, en analysant les spectres stellaires à l'aide de la théorie d'ionisation de Saha, prouva que l'hydrogène et l'hélium constituent la majeure partie de la masse des étoiles et de tout l'Univers, réfutant l'opinion dominante selon laquelle la composition était semblable à celle de la Terre.
Les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène s'obtiennent comme les valeurs propres de l'équation de Schrödinger stationnaire avec le potentiel coulombien V(r) = −e²/(4πε₀r). Les solutions donnent un spectre discret E_n = −13.6 eV / n². Les transitions entre niveaux obéissent aux règles de sélection (Δl = ±1) et produisent des photons d'énergie hν = E_n₂ − E_n₁. Lorsqu'on chauffe le gaz, l'énergie cinétique des atomes permet de peupler les états excités selon la distribution de Boltzmann, ce qui donne les raies d'émission observées. Dans les milieux denses, l'excitation par collision domine ; dans les milieux raréfiés, c'est la luminescence de recombinaison. Réactions thermonucléaires : le cycle pp (p + p → D + e⁺ + νₑ suivi de la formation de ⁴He) est le principal dans le Soleil. La loi de Wien (λ_max = b/T, b ≈ 2.898×10⁻³ m·K) et la formule de Planck pour le rayonnement du corps noir relient la température de l'étoile à son spectre, et les raies de l'hydrogène servent de thermomètres et d'indicateurs de pression.
Le carburant hydrogène est une source d'énergie propre pour l'avenir : sa combustion avec l'oxygène ne produit que de l'eau, et dans les réacteurs à fusion nucléaire, il promet une énergie inépuisable. Aujourd'hui déjà, les piles à combustible à hydrogène sont utilisées dans les transports.
Bien que l'hydrogène ne représente que 10 % de la masse du corps humain, il constitue près de 67 % du nombre total d'atomes — nous sommes essentiellement composés d'hydrogène.
| A(X) | variable | Logarithmic abundance of element X — abondance |
| N_X | variable | Number density of element X — number density per cubic metre |
| N_H | variable | Number density of hydrogen — number density per cubic metre |
| log10 | opérateur | Base-10 logarithm — logarithme décimal |
| [X/H] | variable | Logarithmic abundance of element X relative to hydrogen — logarithmic abundance ratio |
| N_X | variable | Number density of element X — number density reciprocal cubic metre |
| N_H | variable | Number density of hydrogen — number density reciprocal cubic metre |
| log | opérateur | Base-10 logarithm — logarithme |















