Une liaison chimique impliquant l'hydrogène, dont la connectivité affecte la probabilité de saut de protons dans les conducteurs.La liaison hydrogène est une liaison chimique faible entre un atome d'hydrogène lié par covalence à un atome électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et un autre atome électronégatif. Ce n'est pas une véritable liaison covalente mais une attraction électrostatique cruciale pour la structure et les propriétés de l'eau, de l'ADN et des protéines. La connectivité de ces liaisons détermine la facilité avec laquelle les protons peuvent sauter entre les molécules, ce qui est essentiel pour les réactions acido-basiques et la conduction protonique dans les systèmes biologiques et matériels.
Le concept de liaison hydrogène a été introduit par Wendell Latimer et Worth Rodebush en 1920, en s'appuyant sur les travaux antérieurs de Gilbert Lewis et d'autres sur la liaison chimique.
L'atome d'hydrogène dans une liaison polaire (par exemple O-H) porte une charge partielle positive, tandis que l'atome électronégatif (par exemple l'oxygène) porte une charge partielle négative. Cela crée une attraction électrostatique entre l'hydrogène et un atome électronégatif voisin. La liaison est directionnelle et relativement faible (environ 5 à 10 % d'une liaison covalente), mais collectivement, les liaisons hydrogène peuvent être très fortes. Dans l'eau, elles forment un réseau dynamique qui se rompt et se reforme constamment, permettant aux protons de « sauter » le long du réseau via le mécanisme de Grotthuss.
Les liaisons hydrogène sont essentielles dans la conception de médicaments, car elles déterminent la façon dont les médicaments se lient aux protéines. Elles sont également exploitées en science des matériaux pour créer des polymères auto-cicatrisants et dans les technologies de purification de l'eau.
Les liaisons hydrogène sont si sensibles à leur environnement qu'elles peuvent être utilisées comme « empreintes digitales » pour identifier différentes molécules médicamenteuses en spectroscopie.









