
L'unité SI de l'énergie, utilisée ici pour quantifier la chaleur absorbée par kilogramme de matériau.Le joule (symbole J) est l'unité SI de l'énergie, du travail et de la chaleur. Il est défini comme l'énergie transférée lorsqu'une force d'un newton agit sur une distance d'un mètre, ou de manière équivalente, comme l'énergie dissipée sous forme de chaleur lorsqu'un courant électrique d'un ampère traverse une résistance d'un ohm pendant une seconde. En thermodynamique et en science des matériaux, c'est la mesure standard pour quantifier la chaleur absorbée par unité de masse, souvent exprimée en joules par kilogramme (J/kg) pour la chaleur spécifique ou la chaleur latente.
Nommé d'après James Prescott Joule, qui dans les années 1840 a démontré l'équivalent mécanique de la chaleur grâce à ses célèbres expériences de roue à aubes, établissant que le travail mécanique et la chaleur sont des formes d'énergie interchangeables. L'unité a été officiellement adoptée par le Système international d'unités (SI) en 1948.
Le joule relie l'énergie mécanique et thermique à une échelle unique et cohérente. Un joule est une quantité d'énergie relativement faible — environ l'énergie nécessaire pour soulever une petite pomme d'un mètre contre la gravité terrestre. Lorsqu'un matériau absorbe de la chaleur, l'énergie en joules augmente son énergie interne, élevant la température ou provoquant des changements de phase, et le rapport entre les joules et la masse (et le changement de température) définit des propriétés matérielles comme la capacité thermique massique.
Utilisée universellement en physique, en ingénierie et en chimie pour spécifier le contenu énergétique, le transfert de chaleur et le travail — des étiquettes d'énergie alimentaire (kilojoules) aux propriétés thermiques des matériaux de construction.
Un seul joule correspond à peu près à l'énergie libérée lorsqu'un moustique heurte un pare-brise à vitesse d'autoroute.


