
The second law of thermodynamics asserts that the total entropy of an isolated system can never decrease over time.Au milieu du XIXe siècle, Clausius et Thomson, en étudiant les machines à vapeur, ont compris que la chaleur ne pouvait pas se transférer spontanément du froid vers le chaud. Clausius a introduit le concept d'entropie - une mesure du désordre - et a formulé la loi : dans un système isolé, l'entropie ne diminue jamais. Plus tard, Boltzmann a montré que l'entropie est liée au nombre d'états microscopiques : plus il y a de façons d'arranger les particules, plus l'entropie est élevée. Ainsi, la loi définit la direction du temps - de l'ordre vers le chaos.
La formulation est apparue dans les années 1850 dans les travaux de Rudolf Clausius et William Thomson (Lord Kelvin) sur la base de l'analyse du rendement des machines à vapeur. Clausius a introduit le terme « entropie » en 1865. Ludwig Boltzmann a développé dans les années 1870 l'interprétation statistique, en reliant l'entropie au nombre de micro-états. Josiah Willard Gibbs et d'autres ont ensuite généralisé ces idées à des systèmes plus complexes.
La loi fixe les limites du rendement des machines thermiques (cycle de Carnot), est à la base du fonctionnement des réfrigérateurs et des pompes à chaleur, explique l'évolution des étoiles et la structure à grande échelle de l'Univers. En chimie, elle détermine le sens des réactions spontanées. Limitations : valable pour les systèmes macroscopiques ; à l'échelle nanométrique, des fluctuations peuvent entraîner une diminution temporaire de l'entropie ; les systèmes ouverts (organismes vivants) peuvent diminuer leur entropie en exportant de l'entropie vers l'environnement.
C'est pourquoi le mouvement perpétuel est impossible et un réfrigérateur ne fonctionne pas sans électricité : il ne crée pas de froid, mais évacue la chaleur vers l'extérieur en consommant de l'énergie.
Une formulation humoristique de la loi : « Tu ne peux pas gagner, tu ne peux même pas rester à égalité, et tu ne peux pas quitter le jeu » – une allusion aux première, deuxième et troisième lois de la thermodynamique respectivement.






























