Énergie transférée entre des systèmes ou des objets à différentes températures, souvent libérée lors de processus dissipatifs.La chaleur est l'énergie qui circule entre les systèmes en raison d'une différence de température. C'est un transfert d'énergie, non une substance, et elle se déplace toujours spontanément des régions plus chaudes vers les plus froides. En physique, la chaleur est au cœur de la thermodynamique, régissant tout, de la fonte des glaces à l'efficacité des moteurs, et elle apparaît souvent comme un sous-produit lors de la conversion d'autres formes d'énergie, comme dans le frottement ou la résistance électrique.
Le concept moderne de la chaleur en tant que transfert d'énergie a été établi au XIXe siècle, avec des contributions clés de James Prescott Joule, qui a démontré l'équivalent mécanique de la chaleur, et de Sadi Carnot, qui a analysé les moteurs thermiques. La théorie du calorique, qui traitait la chaleur comme un fluide, a été abandonnée après les expériences de Joule.
Le transfert de chaleur s'effectue par trois mécanismes : la conduction (collisions entre particules dans un matériau), la convection (mouvement global des fluides) et le rayonnement (ondes électromagnétiques). La quantité de chaleur transférée dépend de la différence de température, des propriétés des matériaux et de la distance ou de la surface impliquée. Dans les processus dissipatifs, l'énergie ordonnée (comme l'énergie cinétique ou électrique) est convertie en mouvement thermique aléatoire des particules, augmentant l'entropie.
La gestion de la chaleur est cruciale dans le refroidissement des composants électroniques, la production d'électricité et l'isolation thermique. Comprendre le transfert de chaleur permet également des technologies comme les échangeurs de chaleur, la réfrigération et le stockage d'énergie thermique.
La chaleur de votre tasse de café est émise sous forme de rayonnement infrarouge, une forme de lumière que vos yeux ne peuvent pas voir mais que votre peau peut ressentir comme une chaleur.
| dU | variable | Infinitesimal change in internal energy — énergie interne joule |
| δQ | variable | Infinitesimal heat added to the system — chaleur joule |
| δW | variable | Infinitesimal work done by the system — travail joule |
| d | opérateur | Exact differential of a state function — exact differential |
| δ | opérateur | Inexact differential for path-dependent quantities — inexact differential |















