
وحدة الطاقة في النظام الدولي، تُستخدم هنا لتحديد كمية الحرارة الممتصة لكل كيلوغرام من المادة.الجول (رمزه J) هو وحدة الطاقة والشغل والحرارة في النظام الدولي للوحدات. يُعرَّف بأنه الطاقة المنقولة عندما تؤثر قوة مقدارها نيوتن واحد عبر مسافة متر واحد، أو بشكل مكافئ، الطاقة المبددة كحرارة عندما يمر تيار كهربائي مقداره أمبير واحد عبر مقاومة مقدارها أوم واحد لثانية واحدة. في الديناميكا الحرارية وعلوم المواد، هو المقياس المعياري لتحديد كمية الحرارة الممتصة لكل وحدة كتلة، وغالبًا ما يُعبَّر عنه بالجول لكل كيلوغرام (J/kg) للحرارة النوعية أو الحرارة الكامنة.
سُمي هذا الاسم تكريمًا لجيمس بريسكوت جول، الذي أظهر في أربعينيات القرن التاسع عشر المكافئ الميكانيكي للحرارة من خلال تجاربه الشهيرة بالعجلات المجدافية، مما أثبت أن الشغل الميكانيكي والحرارة شكلان متبادلان للطاقة. تم اعتماد الوحدة رسميًا في النظام الدولي للوحدات (SI) في عام 1948.
يربط الجول بين الطاقة الميكانيكية والحرارية على مقياس واحد متسق. الجول الواحد كمية طاقة صغيرة نسبيًا — تقريبًا الطاقة اللازمة لرفع تفاحة صغيرة مسافة متر واحد ضد جاذبية الأرض. عندما تمتص مادة حرارة، تزيد الطاقة بالجول من طاقتها الداخلية، مما يرفع درجة الحرارة أو يسبب تغيرات طورية، ونسبة الجول إلى الكتلة (وتغير درجة الحرارة) تحدد خصائص المادة مثل السعة الحرارية النوعية.
يُستخدم عالميًا في الفيزياء والهندسة والكيمياء لتحديد محتوى الطاقة، وانتقال الحرارة، والشغل — من ملصقات الطاقة الغذائية (كيلوجول) إلى الخصائص الحرارية لمواد البناء.
الجول الواحد يعادل تقريبًا الطاقة المنبعثة عندما تصطدم بعوضة بالزجاج الأمامي لسيارة بسرعة الطريق السريع.


