Распределение частот света, испускаемого системой, раскрывающее внутреннюю динамику и свойства распада.Эмиссионный спектр — это набор частот электромагнитного излучения, испускаемого системой, обычно атомами или молекулами, при переходах из более высоких энергетических состояний в более низкие. Каждый элемент или соединение имеет уникальный эмиссионный спектр, который часто выглядит как набор дискретных ярких линий на тёмном фоне. Этот спектр раскрывает внутреннюю структуру энергетических уровней излучающего объекта и предоставляет информацию о его составе, температуре и движении.
Изучение эмиссионных спектров началось в XIX веке с работ Роберта Бунзена и Густава Кирхгофа, которые установили, что каждый элемент имеет уникальный спектральный отпечаток. Теоретическое объяснение было дано моделью атома водорода Нильса Бора в 1913 году.
Когда электрон в атоме поглощает энергию, он переходит на более высокий энергетический уровень. Когда он возвращается на более низкий уровень, он испускает фотон с энергией, равной разности между этими двумя уровнями. Частота фотона определяется соотношением Планка: E = hν. Совокупность всех возможных переходов даёт характерные эмиссионные линии элемента.
Эмиссионные спектры используются в спектроскопии для идентификации химических элементов в звёздах, газах и материалах. Они также применяются в пламенных тестах, при разработке лазеров и в мониторинге окружающей среды.
Эмиссионный спектр водорода, известный как серия Бальмера, был первым, объяснённым квантовой теорией, и его точные длины волн до сих пор используются для калибровки спектрометров.


