حركة الإلكترون بين حالات الطاقة أو الجزيئات، غالبًا ما تكون ناتجة عن تبادل الطاقة.انتقال الإلكترون هو حركة الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر داخل الذرة أو الجزيء أو المادة الصلبة. هذه العملية أساسية لكل من الكيمياء والفيزياء: فهي تكمن وراء امتصاص وانبعاث الضوء، والترابط الكيميائي، والتوصيل الكهربائي، والعديد من العمليات البيولوجية مثل التمثيل الضوئي. عندما يقفز الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى، يتم امتصاص الطاقة؛ وعندما يهبط إلى مستوى أدنى، يتم إطلاق الطاقة، غالبًا في شكل فوتون. الطاقات المحددة المعنية فريدة لكل مادة، مما يوفر بصمة لتحديد المواد.
نشأ المفهوم من نموذج نيلز بور لعام 1913 لذرة الهيدروجين، الذي اقترح مدارات إلكترونية منفصلة وفسر الخطوط الطيفية على أنها انتقالات بينها. لاحقًا، صقلت ميكانيكا الكم هذا إلى الفهم الحديث للدوال الموجية للإلكترون ومستويات الطاقة.
تشغل الإلكترونات مستويات طاقة منفصلة تحددها ميكانيكا الكم. يحدث الانتقال عندما يكتسب الإلكترون أو يفقد بالضبط فرق الطاقة بين مستويين. يمكن أن تأتي هذه الطاقة من امتصاص فوتون، أو الاصطدام بجسيم آخر، أو التفاعل مع مجال كهربائي. يعتمد احتمال الانتقال على قواعد الاختيار الكمومية، التي تحدد أي القفزات مسموحة. في الجزيئات، يمكن أن تشمل الانتقالات أيضًا حالات اهتزازية ودورانية، مما ينتج أطيافًا معقدة. في المواد الصلبة، تحكم الانتقالات بين نطاقات مستويات الطاقة ما إذا كانت المادة موصلة للكهرباء أم عازلة.
تُستغل انتقالات الإلكترون في الليزر، والثنائيات الباعثة للضوء (LED)، والخلايا الشمسية، والإضاءة الفلورية، والتحليل الطيفي — وهي تقنية تستخدم في علم الفلك والطب وعلوم المواد لتحديد المواد من خلال بصماتها الطيفية.
اللون الأخضر للشفق القطبي ناتج عن انتقال إلكتروني محدد في ذرات الأكسجين على ارتفاعات عالية، حيث يهبط الإلكترون من حالة شبه مستقرة ويصدر فوتونًا بطول موجة 557.7 نانومتر.






