توزيع الشحنة الكهربائية عبر الجزيء، مما يؤثر على تفاعلاته.القطبية في الكيمياء والفيزياء تشير إلى توزيع الشحنة الكهربائية عبر الجزيء، الناتج عن الاختلافات في السالبية الكهربائية بين الذرات. عندما تتشارك الذرات في الرابطة الإلكترونات بشكل غير متساوٍ، يصبح أحد طرفي الجزيء سالبًا قليلاً والآخر موجبًا قليلاً، مما يُنشئ ثنائي قطب. يؤثر هذا التباين بعمق على كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض: الجزيئات القطبية تجذب بعضها البعض عبر قوى ثنائي القطب، وتترتب في المجالات الكهربائية، وتذوب بسهولة في المذيبات القطبية مثل الماء، بينما الجزيئات غير القطبية لا تفعل ذلك. القطبية عامل رئيسي في تحديد الخصائص الفيزيائية للمواد، مثل درجات الغليان، والذوبانية، والتوتر السطحي، وتتحكم في العديد من العمليات البيولوجية والكيميائية، من طي البروتينات إلى سلوك الأغشية الخلوية.
تطور مفهوم القطبية في أوائل القرن العشرين مع فهم الرابطة الكيميائية. تمت صياغة فكرة السالبية الكهربائية بواسطة لينوس باولينج في ثلاثينيات القرن الماضي، وتأسس مفهوم عزم ثنائي القطب من خلال أعمال بيتر ديباي، الذي حصل على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1936 لإسهاماته في البنية الجزيئية وعزوم ثنائي القطب.
تنشأ القطبية من توزيع كثافة الإلكترونات في الجزيء. في رابطة تساهمية بين ذرتين لهما سالبية كهربائية مختلفة، تسحب الذرة الأكثر سالبية الإلكترونات المشتركة نحوها، مما يُحدث شحنة سالبة جزئية (δ-) على تلك الذرة وشحنة موجبة جزئية (δ+) على الأخرى. القطبية الجزيئية الكلية هي المجموع الاتجاهي لجميع ثنائيات القطب الرابطة، مع مراعاة هندسة الجزيء. على سبيل المثال، الماء (H₂O) منحني، لذا فإن ثنائيي قطب الرابطة O-H لا يلغي كل منهما الآخر، مما يعطي الجزيء عزم ثنائي قطب صافٍ. في المقابل، ثاني أكسيد الكربون (CO₂) خطي، وثنائيا قطب C=O يلغي كل منهما الآخر، مما يجعله غير قطبي على الرغم من وجود روابط قطبية. يُقاس مقدار عزم ثنائي القطب بوحدات ديباي، ويحدد مدى قوة تفاعل الجزيء مع المجالات الكهربائية وثنائيات القطب الأخرى.
تُستغل القطبية في الكروماتوغرافيا لفصل الجزيئات، وفي تصميم المذيبات للتفاعلات الكيميائية، وفي تطوير شاشات الكريستال السائل، حيث تترتب الجزيئات القطبية استجابةً للمجالات الكهربائية.
قطبية الماء هي السبب في كونه سائلًا في درجة حرارة الغرفة، بينما جزيئات مشابهة في الحجم مثل الميثان (CH₄) تكون غازات — فالتجاذبات القوية بين ثنائيات القطب في جزيئات الماء تتطلب طاقة أكبر لكسرها.





















