
Una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.La constante de masa atómica, denotada como u (o amu), se define como exactamente la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12. Es la unidad fundamental para expresar masas atómicas y moleculares en la escala unificada de masas atómicas. Dado que se eligió el carbono-12 como referencia, la constante proporciona una base común que hace que las masas atómicas relativas (pesos atómicos) sean adimensionales y directamente comparables entre todos los elementos e isótopos.
El concepto se formalizó en 1961, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) adoptó el carbono-12 como estándar, reemplazando la escala anterior basada en el oxígeno-16. El valor de la constante se refinó posteriormente mediante mediciones precisas del número de Avogadro y de la constante de masa molar.
La constante establece la escala: 1 u ≈ 1,66053906660 × 10⁻²⁷ kg. En la práctica, las masas de átomos y moléculas se miden en relación con esta unidad mediante espectrometría de masas. La elección del carbono-12 (con 6 protones y 6 neutrones) implica que la masa de un nucleón (protón o neutrón) es aproximadamente 1 u, aunque ligeramente menor debido a la energía de enlace. Esta unidad simplifica los cálculos en química y física, donde las masas de partículas y moléculas se expresan a menudo en u en lugar de kilogramos.
Se utiliza universalmente en química y física para expresar masas atómicas y moleculares, y en espectrometría de masas para identificar compuestos e isótopos.
La constante de masa atómica es exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, pero debido a la energía de enlace nuclear, un átomo de carbono-12 es ligeramente más ligero que la suma de sus 12 nucleones individuales.



