إنتاج الهيدروجين

هدف الغاز يشبه القمع: كلما كانت جدرانه أكثر انحدارًا، كان التدفق أقوى. فقط في هذا القمع لا يتدفق الماء، بل الضوء فوق البنفسجي، الذي يولد عندما تمر نبضة ليزر قوية عبر سحابة من الأرجون. كفاءة هذا التحويل عادة ما تكون ضئيلة، حوالي 0.001%: من بين ألف فوتون ليزر، يتحول واحد فقط إلى أشعة فوق بنفسجية مفيدة.

الموصل العادي يسخن عند مرور التيار فيه — جزء من الطاقة يتبدد على شكل حرارة. الموصل الفائق يخلو من هذا العيب: التيار الكهربائي يتدفق فيه دون فقدان، مثل الماء في أنبوب أملس تمامًا. المشكلة أن معظم الموصلات الفائقة تعمل إما في درجات حرارة منخفضة للغاية أو عند ضغوط هائلة تضاهي الظروف في باطن الكواكب. يسعى الكيميائيون منذ زمن طويل إلى إيجاد مواد تكفيها ظروف معتدلة.

كرة تتدحرج صعوداً نحو تلّة، لكن قوتها لا تكفي، فترتدّ إلى الخلف. هكذا تقتضي الميكانيكا الكلاسيكية. أما في العالم الكمومي، فقد تخترق جسيمات صغيرة جداً التلّة وكأنها لا ترى العائق أصلاً. هذه الحيلة — النفقيّة — أمر عادي بالنسبة لذرة الهيدروجين الخفيفة.

الكوكب الأحمر محاط بحطام عوالم لم تكتمل — كتل صخرية محشوة بالمعادن. إرسال كيلوغرام من الفولاذ من الأرض إلى المريخ يكلف مثل عدة سيارات. والأرخص بكثير هو التقاط الخردة الفضائية مباشرة في المدار. مجرتنا المجرة مليئة بـالحطام الصخري — كويكبات غنية بـالحديد والنيكل، وهي مادة خام مثالية لبناء مستعمرة.

يبرد إبريق الشاي على الطاولة. تتبدد الحرارة في الهواء — وتضيع هباءً. لكن كان يمكن استخراج القليل من الكهرباء منها. الأجهزة التي تستطيع فعل ذلك تُسمى المولّدات الحرارية المغناطيسية (thermomagnetic generators). لا تحتوي داخلها على مكابس أو توربينات — فقط مادة تغيّر خصائصها المغناطيسية عند التسخين والتبريد. لكن حتى الآن تعمل هذه المولّدات ببطء وتفقد الكثير من الطاقة.

يمكن لهذه المادة أن تعمل مع ملوثات أخرى: الأصباغ ومضادات حيوية مختلفة. بدلًا من إنفاق الطاقة على تنقية المياه، نحصل في الوقت نفسه على وقود. ضوء الشمس والماء وقليل من الكيمياء يحوّلون مشكلة مياه الصرف إلى فائدة مزدوجة.

الألواح الشمسية العادية تحول الضوء إلى كهرباء، أما هنا فالضوء يفكك الماء إلى هيدروجين وأكسجين. الهيدروجين وقود نظيف، لكن العملية بطيئة. لتسريعها، تُضاف مواد مساعدة تمنح الإلكترونات. غالبًا ما يكون الكحول هو هذه المادة، لكن من المؤسف إهداره. في الدراسة الجديدة، لعبت الطحالب الدقيقة دور المساعد — كائنات صغيرة تعيش أصلًا في الماء وتمتص ثاني أكسيد الكربون.

عندما تعمل الخوادم في مراكز البيانات بكامل طاقتها، فإنها تسخن مثل مكواة تُركت دون مراقبة. هذه الحرارة تذهب سدى، ويُستهلك المزيد من الطاقة للتبريد. اقترح مهندسون من ألمانيا توظيف هذه الحرارة: دعها تدفع السائل عبر أنابيب رفيعة بنفسها، دون أي محركات أو مضخات. جهازهم يشبه صندوقًا مسطحًا بقاع غير متماثل. نصف القاع مصنوع من مادة موصلة جيدة للحرارة، والنصف الآخر من مادة رديئة التوصيل.

موقد الغاز في المطبخ يشتعل بلهب أزرق، لكن إذا سخّنّا الميثان أكثر وبمعزل عن الهواء، فإنه يتفكك إلى هيدروجين ومسحوق أسود — هو ذاك السخام الذي تُصنع منه إطارات السيارات وحبر الطابعات. في المختبر، بدل الموقد، يستخدمون أنبوب صدمة: موجة الانضغاط ترفع الحرارة خلال أجزاء من الألف من الثانية إلى 1850–2450 كلفن، فتنفصم جزيئات الميثان.

الغشاء المستخدم في التحليل الكهربائي للماء يشبه إسفنجة مشبعة بالماء. يجب أن تتحرك داخله بحرية أيونات الهيدروكسيد — وهي جسيمات تحمل الشحنة الكهربائية. لكن كيف تتحرك بالضبط ظلّ لغزًا طويلًا: فمن الصعب تتبّع كل أيون في التجربة. بنى العلماء نموذجًا حاسوبيًا يتتبّع آلاف الذرات على مدى عشرات النانوثواني.

المحرك الحراري العادي يشبه طاحونة بين ضفتي نهر: إحداهما حارة والأخرى باردة، وكلما زاد الفارق، زادت قوة التيار. هنا الفارق ضئيل، درجة أو درجتان فقط، لكن الماء ما زال قادرًا على إدارة العجلة. السر يكمن في جعل الماء يغلي ليس بالتسخين، بل بالانخفاض الحاد في الضغط — هكذا يندفع البخار حتى من سائل فاتر.

سطح المريخ اليوم هو منزل بارد يكاد يخلو من الهواء. يحلم الكثيرون بإعادة بنائه بالكامل: تدفئة الكوكب، وملء هوائه بغاز ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين. لكن الباحثين حسبوا أن هذا "التحول" سيتطلب مرايا في الفضاء تجمع ضوء الشمس وتمتد على مساحة بحجم أفريقيا لإذابة القمم الجليدية، ومصانع تطلق الغاز طوال ألف عام.

في مكان ما فوق رؤوسنا، كل ثانية، يصطدم بروتون بالغلاف الجوي بطاقة أكبر بملايين المرات من طاقة البروتونات في مصادم الهادرونات الكبير. يضرب جزيء هواء، فينشأ شلال — زخة جوية عريضة من آلاف الجسيمات. يلتقط الفيزيائيون هذه الزخات بكاشفات أرضية، لكنهم حتى الآن لم يستطيعوا تحديد ما حدث في اللحظة الأولى بالضبط، عند نقطة الاصطدام الأول.

الهيدروجين — أخف وقود، وتحويله إلى كهرباء على سطح المعدن يشبه لعبة تنس الطاولة: ذرات الهيدروجين تارة تلتصق بالقطب وتارة تنفصل عنه. لكن نتيجة هذه اللعبة لا تعتمد على حموضة المحلول كما كان متوقعًا. الصيغ الكلاسيكية تتنبأ بتغير سلس، بينما يُظهر التجربة قفزات وانكسارات. لعقود، تجادل العلماء حول أي آلية هي المسؤولة، وكل معسكر فسّر بياناته بطريقته الخاصة. العمل الجديد يقترح تأجيل الجدل.

في الكيمياء عالمين: في أحدهما، المحفز جسيم صلب يحدث التفاعل على سطحه؛ وفي الآخر، جزيء مذاب تدور فيه الأحداث حول مركز معدني واحد. نادرًا ما يلتقي هذان العالمان، لكن في دراسة جديدة التقيا. أخذ الباحثون أكسيد الحديد — مسحوق أسود تُصنع منه أشرطة التسجيل المغناطيسية — ونثروا على سطحه ذرات مفردة من الروديوم، وهو معدن من عائلة البلاتين. ثم أطلقوا غاز الهيدروجين.

حبة غبار كونية مغطاة بالجليد، وعلى هذا الجليد، كما في مطبخ صغير، تُحضَّر الجزيئات. أحدها هو الميثانول، وهو كحول يُستخدم في الفضاء كمادة خام لمركبات أكثر تعقيدًا. كان يُعتقد سابقًا أن الميثانول يتشكل فقط عندما تلتصق ذرات الهيدروجين واحدة تلو الأخرى بجزيء أول أكسيد الكربون.

في كل ورقة، تحت الضوء، يعمل مصنع يفكك الماء إلى أكسجين وهيدروجين. الأكسجين يخرج إلى الهواء الذي نتنفسه، بينما يستخدم النبات الهيدروجين لغذائه. قلب هذا المصنع مركب بروتيني يحوي أربع ذرات منغنيز وذرة كالسيوم واحدة. هناك تحديدًا يفقد الماء إلكتروناته ويتحول إلى أكسجين.