Ammonia is a chemical compound of nitrogen and hydrogen that serves as a key solvent and potential biosignature in planetary science.جزيء الأمونيا له توزيع شحنة غير متساو (فهو قطبي) وشكل هرمي، مما يؤدي إلى روابط هيدروجينية قوية بين الجزيئات. يتم التصنيع الصناعي (عملية هابر-بوش) تحت ضغط وحرارة مرتفعين، ويستهلك حوالي 1% من طاقة العالم. الأمونيا مادة خام لمعظم المركبات المحتوية على النيتروجين.
عرف الخيميائيون الأوائل 'النشادر' (كلوريد الأمونيوم) وحصلوا على الأمونيا بالتسخين. في القرن الثامن عشر، درس جوزيف بلاك وجوزيف بريستلي خواصها. حدث الاختراق الحاسم في بداية القرن العشرين: طور فريتز هابر التحفيز الصناعي من النيتروجين والهيدروجين، ووسع كارل بوش العملية إلى المستوى الصناعي. أتاح ذلك أسمدة نيتروجينية رخيصة ورفع إنتاجية الزراعة جذرياً. في العقود الأخيرة، تُدرس الأمونيا كوقود خال من الكربون ووسيلة لتخزين الهيدروجين.
في عملية هابر-بوش، يُسرَّع التفاعل N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ بواسطة محفز حديدي عند 400–500°م وضغط 150–300 جوي. يدور مزيج الغازات، وتُكثَّف الأمونيا، وتُعاد المواد غير المتفاعلة. في دورات التبريد الامتصاصية، تُذاب الأمونيا في الماء، ثم تتبخر تحت ضغط منخفض ساحبة الحرارة. في الزراعة، تُضاف الأمونيا إلى التربة حيث تؤكسدها البكتيريا إلى نتريت ونترات (نترتة) تمتصها النباتات. تخضع هذه العمليات لمبادئ التوازن الكيميائي والديناميكا الحرارية وحركية التفاعلات.
إنتاج الأسمدة التي تغذي المليارات؛ تُستخدم في أنظمة التبريد ومنتجات التنظيف المنزلية.
توجد سحب من بلورات الأمونيا في الغلاف الجوي للمشتري وزحل. بل إن العلماء درسوا فرضية أن الحياة قد تستخدم الأمونيا كمذيب بدل الماء في مكان ما.








