
The Pauli exclusion principle asserts that no two identical fermions can occupy the same quantum state simultaneously.في عام 1925، صاغ فولفغانغ باولي القاعدة التالية: لا يمكن لأكثر من إلكترون واحد أن يشغل 'العنوان' الكمومي نفسه (مجموعة الأعداد n, l, mₗ, mₛ). يشبه هذا فندقاً تختلف فيه جميع الغرف. واتضح لاحقاً أن هذا المبدأ هو نتيجة لعدم تناظر الدالة الموجية للجسيمات ذات اللف المغزلي نصف الصحيح (الفرميونات). وقد فسّر لماذا تملأ الإلكترونات المدارات طبقة تلو الأخرى، بدلاً من أن تتجمع كلها في أدنى مستوى طاقة، وهكذا أهدى إلينا التنوع الكيميائي بأكمله.
فولفغانغ باولي، الفيزيائي النظري السويسري-الأمريكي، قدّم هذا المبدأ عام 1925 أثناء تحليله أطياف الذرات في حقل مغناطيسي. وأثبت أن العدد الأقصى للإلكترونات في كل مدار محدود. وفي عام 1940، تم البرهان على مبرهنة تربط اللف المغزلي بالإحصاء، معممة المبدأ. وأصبحت أفكار باولي حجر الزاوية في إحصاء فيرمي-ديراك الكمومي.
يتحكم المبدأ في امتلاء المدارات الإلكترونية، ويحدد الخواص الكيميائية للعناصر، ويفسر الناقلية الكهربائية للفلزات والعوازل. وفي الفيزياء الفلكية، يدعم ضغط الغاز الإلكتروني المتحلل الأقزام البيضاء؛ أما النجوم النيوترونية فتستقر بفضل ضغط النيوترونات الفرميوني. وترتبط حدود التطبيق بالتفاعلات القوية وبإدراج الجاذبية في إطار النسبية العامة.
لولا مبدأ باولي، لما كانت العناصر الكيميائية مستقرة، ولما كان للجدول الدوري معنى، ولتحولت الأقزام البيضاء إلى ثقوب سوداء.
مبدأ باولي هو ما يمنع يدك من أن تخترق الطاولة: فالإلكترونات في ذرات كلا الجسمين لا يمكنها أن تشغل الحالات نفسها، فتتنافر فيما بينها، مولدة الإحساس بالمادة الصلبة.
















