Аммиак — это химическое соединение азота и водорода, которое служит важным растворителем и потенциальной биосигнатурой в планетологии.Молекула аммиака имеет неравномерное распределение заряда (она полярна) и пирамидальную форму, из-за чего между молекулами возникают сильные водородные связи. Промышленный синтез (процесс Габера–Боша) идёт при высоких давлении и температуре и потребляет около 1% мировой энергии. Аммиак — исходное сырьё для большинства азотсодержащих соединений.
Ещё алхимики знали «нашатырь» (хлорид аммония) и получали аммиак нагреванием. В XVIII веке Джозеф Блэк и Джозеф Пристли изучали его свойства. Решающий прорыв произошёл в начале XX века: Фриц Габер разработал каталитический синтез из азота и водорода, а Карл Бош масштабировал процесс до промышленного уровня. Это позволило получать дешёвые азотные удобрения и радикально повысило урожайность сельского хозяйства. В последние десятилетия аммиак рассматривают как безуглеродное топливо и средство хранения водорода.
В процессе Габера-Боша реакция N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ускоряется железным катализатором при 400–500°C и давлении 150–300 атм. Смесь газов циркулирует, аммиак конденсируется, а непрореагировавшие вещества возвращаются. В холодильных абсорбционных циклах аммиак растворяется в воде, затем испаряется при пониженном давлении, отбирая тепло. В сельском хозяйстве аммиак вносят в почву, где бактерии окисляют его до нитритов и нитратов (нитрификация), усваиваемых растениями. Эти процессы подчиняются принципам химических равновесий, термодинамики и кинетики реакций.
Производство удобрений, которые кормят миллиарды людей; используется в холодильных системах и бытовых чистящих средствах.
Облака из кристаллов аммиака существуют в атмосферах Юпитера и Сатурна. Учёные даже рассматривали гипотезу, что жизнь где-то могла бы использовать аммиак вместо воды как растворитель.








