
The third law of thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal approaches zero as the temperature approaches absolute zero.افترض فالتر نيرنست عام 1906 أن أنتروبيا التفاعلات الكيميائية تصبح صفراً عند الصفر المطلق. عمّم ماكس بلانك ذلك لاحقاً إلى القول بأن أنتروبيا أي بلورة مثالية تساوي صفراً عند T=0. الأنتروبيا هي مقياس لغياب النظام أو لعدد الطرائق التي يمكن للمنظومة أن تنتظم بها على المستوى المجهري؛ وعند الصفر المطلق لا توجد سوى طريقة واحدة، هي الأكثر نظاماً.
صاغ فالتر نيرنست عام 1906، أثناء دراسته التفاعلات الكيميائية عند درجات الحرارة المنخفضة، المبرهنة الحرارية: تغير الأنتروبيا في تفاعل عكوس بدرجة حرارة ثابتة يسعى إلى الصفر عند الاقتراب من الصفر المطلق. وأعطاها ماكس بلانك عام 1911 تفسيراً إحصائياً حديثاً، إذ ربط الأنتروبيا بعدد الحالات المجهرية وافترض أن هذا العدد يساوي الواحد عند T=0.
يحدد القانون نقطة الصفر للأنتروبيا ويسمح بحساب القيم المطلقة لأنتروبيا المواد. يُستخدم في الفيزياء القرّية، وفي الحصول على درجات حرارة شديدة الانخفاض، وفي تقنية المغانط فائقة التوصيل. حدود التطبيق: يسري القانون على المنظومات المتوازنة؛ أما الزجاج والأجسام غير المتبلورة فقد تحتفظ بأنتروبيا متبقية عند T=0 بسبب فوضى متجمدة.
هذا القيد يمنع المحركات الدائمة من العمل، ويفسّر لماذا لا يمكن تبريد شيء بالضبط إلى -273.15 °م، ويحدد أعلى كفاءة للثلاجات.
لا يمكن لإبريق الشاي أن يغلي من تلقاء نفسه بامتصاص حرارة الغرفة – يحول القانون الثالث دون ذلك، فيضيّق السبيل إلى الطاقة المجانية.






