جول لكل كلفن — من تشريح الصيغةالجول لكل كلفن (J/K) هو وحدة النظام الدولي للسعة الحرارية والإنتروبيا. تقيس السعة الحرارية مقدار الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة جسم ما بمقدار كلفن واحد، بينما تحدد الإنتروبيا كمية الطاقة في نظام غير متاحة للقيام بشغل بسبب العشوائية. كلا المفهومين محوريان في الديناميكا الحرارية: تخبرك السعة الحرارية كيف يستجيب مادة للتسخين، وتتحكم الإنتروبيا في اتجاه العمليات التلقائية وكفاءة المحركات الحرارية.
تطور مفهوم السعة الحرارية في القرن الثامن عشر، لكن الوحدة كجول لكل كلفن أصبحت معيارية مع النظام الدولي للوحدات في القرن العشرين. قدم رودولف كلوزيوس مفهوم الإنتروبيا في عام 1865، حيث صاغ المصطلح وأعطاها نفس الوحدات.
تأتي الوحدة من قسمة الطاقة (بالجول) على تغير درجة الحرارة (بالكلفن). بالنسبة للسعة الحرارية، إذا أضفت 10 جول من الحرارة إلى جسم وارتفعت درجة حرارته بمقدار 2 كلفن، فإن سعته الحرارية تكون 5 جول/كلفن. بالنسبة للإنتروبيا، فإن تغير إنتروبيا نظام هو الحرارة المضافة بشكل عكسي مقسومة على درجة الحرارة المطلقة، لذا تكون الوحدة نفسها. تعتمد قيمة السعة الحرارية على بنية المادة — على سبيل المثال، للمعادن سعات حرارية عالية لأن إلكتروناتها واهتزازاتها الشبكية يمكنها امتصاص الطاقة بسهولة.
تُستخدم في تصميم أنظمة التدفئة والتبريد، وفي قياس السعرات الحرارية لتحديد محتوى الطاقة في الأطعمة والوقود، وفي علم المناخ لنمذجة كيفية تخزين المحيطات والغلاف الجوي للحرارة.
إنتروبيا بلورة مثالية عند الصفر المطلق تساوي صفرًا تمامًا، وهذا بيان للقانون الثالث للديناميكا الحرارية، ولهذا فإن الجول لكل كلفن هو الوحدة الطبيعية للإنتروبيا.








