مفهوم

الطاقة الداخلية

Internal energy is the total energy contained within a system due to its microscopic motions and interactions.
3 مقالات ذات صلة · 6 صيغ · 2 من عمل هنا

الوصف

الطاقة الداخلية U هي مجموع طاقة الحركة العشوائية (الحرارية) لجسيمات النظام الدقيقة وطاقة الوضع الناتجة عن تفاعلاتها. وبخلاف الطاقة الميكانيكية للجسم ككل، لا تعتمد الطاقة الداخلية على سرعة الجسم أو موضعه في الفراغ، بل تتحدد بدرجة حرارته وحجمه وتركيبه الكيميائي. يربط القانون الأول للديناميكا الحرارية تغير الطاقة الداخلية (ΔU) بكمية الحرارة المنقولة (Q) والشغل المبذول على النظام (W): ΔU = Q - W.

التاريخ

تعود فكرة ارتباط الحرارة بحركة الجسيمات إلى أعمال بنجامين طومسون (الكونت رومفورد) في أواخر القرن الثامن عشر، لكن الوصف الكمي بدأ في القرن التاسع عشر. وأثبت جيمس جول تجريبيًا في عام 1843 تكافؤ الشغل الميكانيكي والحرارة. وقدم رودولف كلاوسيوس مفهوم الطاقة الداخلية في عام 1850، واضعًا القانون الأول للديناميكا الحرارية. وطوّر لودفيغ بولتزمان التفسير الإحصائي رابطًا الطاقة الداخلية بالحركة المجهرية للجسيمات. ووضع جيمس كلارك ماكسويل وآخرون النظرية الحركية للغازات، التي أعطت صيغة واضحة لاعتماد الطاقة الداخلية على درجة الحرارة.

كيف يعمل

يحدث تغير الطاقة الداخلية لنظام وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية: ΔU = Q - W، حيث Q الحرارة المنتقلة إلى النظام، W الشغل الذي يبذله النظام على الوسط الخارجي. في الغاز المثالي، تزداد الطاقة الداخلية بارتفاع درجة الحرارة: إذ تمتلك الجزيئات الأسرع حركة طاقة حركية أكبر. وعند التحولات الطورية (الانصهار، التبخر)، تُستهلك الطاقة في التغلب على القوى بين الجزيئات، لا في رفع درجة الحرارة — وهكذا تنشأ الحرارة الكامنة. وفي ديناميكا العمليات غير المتوازنة، يوصف التغير المحلي في الطاقة الداخلية بمعادلة التوصيل الحراري. مفاهيم وثيقة الصلة: الإنتروبيا (مقياس الفوضى)، الإنتالبية (U + pV)، الطاقة الحرة. القوانين: القانون الأول للديناميكا الحرارية، والقانون الثاني (الذي يحدد اتجاه سير العمليات).

في التطبيق

فهم الطاقة الداخلية يتيح تحويل الحرارة إلى شغل بكفاءة في المحركات وأجهزة التبريد، فضلًا عن التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية والتحولات الطورية.

حقيقة طريفة

حتى الجليد عند درجات حرارة دون الصفر يمتلك طاقة داخلية: فجزيئات الماء في الشبكة البلورية تظل تهتز، ولا تتوقف هذه الحركة نظريًا إلا عند الصفر المطلق (−273.15 درجة مئوية).

Concept graph →

صيغ

$$Q = \frac{E_{\text{out}}}{E_{\text{in}}}$$
Energy efficiency is the ratio of useful energy output to energy input.
ما في الصيغة
Qمتغيرenergy efficiency (dimensionless ratio) — كفاءة الطاقة
E_outمتغيرuseful energy output — طاقة joule
E_inمتغيرenergy input — طاقة joule
q=\frac{e_{{out}}}{e_{{in}}} · 2605.26432
$$E_k = \frac{1}{2} m v^2$$
Kinetic energy equals one-half mass times velocity squared.
ما في الصيغة
E_kمتغيرkinetic energy — طاقة joule
mمتغيرmass — كتلة kilogram
vمتغيرvelocity — سرعة metre per second
δ_{\max,a}=\frac{1}{2}μ_av_{\max}^2 · 2606.05299v1
e_{{specific}}=\frac{1}{2}v^2 · 2607.00202
$$f( ext{mix}) = rac{ ext{component A}}{N_A} ext{ln} ext{component A} + rac{ ext{component B}}{N_B} ext{ln} ext{component B} + ext{interaction term}$$
Describes the free energy of mixing for polymer solutions.
ما في الصيغة
f(mix)متغيرFree energy of mixing per lattice site — free energy density joule per cubic metre
component AمتغيرVolume fraction of component A — كسر حجمي
component BمتغيرVolume fraction of component B — كسر حجمي
N_AمتغيرDegree of polymerization of component A — degree of polymerization
N_BمتغيرDegree of polymerization of component B — degree of polymerization
interaction termمتغيرInteraction contribution (typically χ φ_A φ_B)
lnمؤثرComputes the natural logarithm of the argument — لوغاريتم طبيعي
f(φ)=\frac{φ}{n_a}\logφ+\frac{1-φ}{n_b}\log(1-φ)+χφ(1-φ) · 2606.31786
$$E_{\text{ads}} = E_{\text{system}} - (E_{\text{surface}} + E_{\text{adsorbate}})$$
Energy released when a molecule adsorbs on a surface.
ما في الصيغة
E_{\text{ads}}متغيرAdsorption energy — طاقة joule
E_{\text{system}}متغيرTotal energy of the system with adsorbate — طاقة joule
E_{\text{surface}}متغيرEnergy of the clean surface — طاقة joule
E_{\text{adsorbate}}متغيرEnergy of the isolated adsorbate — طاقة joule
e_{{ads}}=e_{{system}}-(e_{{surface}}+e_{{molecule}}) · 2607.05321
$$E_{\text{rot}} = \frac{1}{2} I \Omega^2$$
Energy due to rotation depends on moment of inertia and angular velocity.
ما في الصيغة
E_rotمتغيرrotational kinetic energy — طاقة joule
Iمتغيرmoment of inertia — عزم القصور الذاتي kilogram metre squared
Ωمتغيرangular velocity — السرعة الزاوية radian per second
e_{{rot}}=\frac{1}{2}km_{\star}r_{\star}^2ω_{\star}^2 · 2607.07781
$$dU = \delta Q - \delta W$$
Change in internal energy equals heat added minus work done.
ما في الصيغة
dUمتغيرInfinitesimal change in internal energy — الطاقة الداخلية joule
δQمتغيرInfinitesimal heat added to the system — حرارة joule
δWمتغيرInfinitesimal work done by the system — الشغل joule
dمؤثرExact differential of a state function — exact differential
δمؤثرInexact differential for path-dependent quantities — inexact differential

مقالات ذات صلة · 10

الكائنات الحية تشع حرارة مثل الشمس
مليارات المحركات الصغيرة تطن داخل كل كائن حي. الخلايا بلا توقف تضخ المواد، وتحرق السكر، وتبني بروتينات جديدة — وكل هذه الحركة غير المرئية تدفئنا من الداخل. للحفاظ على النظام، يجب على الحياة أن تبدد الحرارة إلى البيئة المحيطة، مثل موقد لا ينطفئ أبدًا. قوة هذا التسخين الداخلي لا تعتمد تقريبًا على الحجم. البكتيريا، قناة أيونية في الغشاء، الإنسان — كل كيلوغرام من المادة الحية يطلق حوالي واط واحد.
أربعون عامًا قاوم التوكاماك — والآن الاختراق
في قدرٍ فيه حساءٌ يغلي، تحمل التيارات المتدفقة الحرارة إلى الجدران فيبرد الحساء. وفي التوكاماك — القارورة المغناطيسية الضخمة للبلازما — يحدث الشيء نفسه: دوامات الاضطراب تنقل الطاقة إلى الخارج، مما يعيق إشعال تفاعل الاندماج. لكن في بعض الأحيان يبدو أن البلازما تجد بنفسها طريقة لتهدأ.
المواد2026-04-271 دarXiv:2604.24075سريع
تنفس التلامس وذاكرة التحلل
البطارية العادية في الهاتف تتنفس — لكن ليس الهواء، بل التلامس. داخل جسم صلب لا سوائل فيه، يضغط الليثيوم على الإلكتروليت (المادة الموصلة للأيونات) أثناء الشحن، وينسحب عنه أثناء التفريغ، مثل الرئتين عند الشهيق والزفير. هذا «التنفس» ليس شعرًا، بل فيزياء: كل دورة تولد وتقتل نقاط التلامس التي يمر عبرها التيار.
مفارقة ميمبا: لماذا يتجمد الماء الساخن أسرع
تأثير ميمبا هو مفارقة فيزيائية يتجمد فيها الماء الساخن أسرع من البارد في ظروف معينة. لفهم الآلية، بنى العلماء نموذجًا مبسطًا: تخيل كرة تتحرك في وسط لزج يشبه العسل، على تضاريس ذات حفرتين للطاقة الكامنة — «الحفر» — وجدار عمودي على الحافة. حركة الكرة لزجة، فهي لا تستطيع تجاوز الحاجز المركزي للطاقة — التلة التي تفصل بين الحفرتين.
العُقدة تتحكّم في انتفاخ البوليمر
خيط مرن مطويّ على شكل حلقة حُبس في صندوق صغير مع سائل. يمكنه إما أن يمتص الماء وينتفخ كالإسفنجة، أو يطرد الرطوبة وينكمش إلى كرة محكمة. الاختيار بين هاتين الحالتين يعتمد على ما إذا كانت الخيط معقودة — ونوع العقدة بالتحديد. السبب في ذلك هو الإنتروبيا، مقياس الفوضى. العقدة تقيّد انحناءات الخيط الممكنة، مغيّرةً التوازن بين الميل إلى النظام والفوضى.
محركات حية وحرارة
الخلية مدينة تعمل فيها محركات صغيرة بلا توقف. فهي تنقل البضائع، وتحرك الأهداب، وتجعل العضلات تنقبض. كل هذا العمل يطلق حرارة، تمامًا كما يسخن محرك السيارة. لكن قياس هذه الحرارة من محرك فردي بحجم بضعة نانومترات ليس بالمهمة السهلة. النمذجة العشوائية تساعدنا على النظر إلى هذا العالم.
تجميد بلا جليد: كيف تنقذ الديناميكا الحرارية الخلايا
في المجمد العادي، يتحول الماء إلى جليد، لكن في الخلايا الحية، مثل هذا الجليد كارثة: البلورات الحادة تمزق الأغشية كما تمزق الإبر بالونًا. العلماء الذين يحفظون الخلايا للطب تعلموا تجنب هذه الكارثة، لكن كل طريقة تتحدث بلغتها الخاصة. في العمل الجديد، تم اقتراح قاموس مشترك — الديناميكا الحرارية.
علم الكون2026-01-061 دarXiv:2601.03122سريع
رقصة الظلام: كيف تتبادل الطاقة والمادة الأدوار
في العرض الكوني العظيم، الطاقة المظلمة — القوة الغامضة المسؤولة عن التوسع المتسارع للكون — والمادة المظلمة — المادة غير المرئية التي لا تظهر إلا عبر الجاذبية — تتبادلان الطاقة.
الحرارة تتدفق عكس الاتجاه
الماء في الكوب يبرد، والجليد يذوب، والغلاية تسخن الموقد — هكذا يعمل العالم: الحرارة تنتقل دائمًا من الساخن إلى البارد. هذا هو القانون الثاني للديناميكا الحرارية، وهو قانون لم يُنتهك قط. لكن العالم الكمومي يعرف كيف يفاجئنا: الآن، جعل الفيزيائيون الحرارة تتدفق في الاتجاه المعاكس، دون المساس بالقانون نفسه، بل باستخدام خصائص دقيقة للجسيمات.
الحركة وقود: محرك كمومي يتجاوز حد كارنو
كيوبتان (وهما بتّان كموميان، أي نظامان ذو مستويين) ينزلقان عبر حمّامين حراريين، أحدهما ساخن والآخر بارد. يتحرك أحدهما بسرعة 0.8 من سرعة الضوء. في هذه اللحظة، تتصدع الديناميكا الحرارية المألوفة: فالكيوبت المتحرك يُدرك درجة الحرارة بشكل مختلف عن الكيوبت الساكن. بالنسبة له، قد يبدو الحمام البارد أكثر سخونة، والحمام الساخن أكثر برودة.