الطاقة الداخلية U هي مجموع طاقة الحركة العشوائية (الحرارية) لجسيمات النظام الدقيقة وطاقة الوضع الناتجة عن تفاعلاتها. وبخلاف الطاقة الميكانيكية للجسم ككل، لا تعتمد الطاقة الداخلية على سرعة الجسم أو موضعه في الفراغ، بل تتحدد بدرجة حرارته وحجمه وتركيبه الكيميائي. يربط القانون الأول للديناميكا الحرارية تغير الطاقة الداخلية (ΔU) بكمية الحرارة المنقولة (Q) والشغل المبذول على النظام (W): ΔU = Q - W.
التاريخ
تعود فكرة ارتباط الحرارة بحركة الجسيمات إلى أعمال بنجامين طومسون (الكونت رومفورد) في أواخر القرن الثامن عشر، لكن الوصف الكمي بدأ في القرن التاسع عشر. وأثبت جيمس جول تجريبيًا في عام 1843 تكافؤ الشغل الميكانيكي والحرارة. وقدم رودولف كلاوسيوس مفهوم الطاقة الداخلية في عام 1850، واضعًا القانون الأول للديناميكا الحرارية. وطوّر لودفيغ بولتزمان التفسير الإحصائي رابطًا الطاقة الداخلية بالحركة المجهرية للجسيمات. ووضع جيمس كلارك ماكسويل وآخرون النظرية الحركية للغازات، التي أعطت صيغة واضحة لاعتماد الطاقة الداخلية على درجة الحرارة.
كيف يعمل
يحدث تغير الطاقة الداخلية لنظام وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية: ΔU = Q - W، حيث Q الحرارة المنتقلة إلى النظام، W الشغل الذي يبذله النظام على الوسط الخارجي. في الغاز المثالي، تزداد الطاقة الداخلية بارتفاع درجة الحرارة: إذ تمتلك الجزيئات الأسرع حركة طاقة حركية أكبر. وعند التحولات الطورية (الانصهار، التبخر)، تُستهلك الطاقة في التغلب على القوى بين الجزيئات، لا في رفع درجة الحرارة — وهكذا تنشأ الحرارة الكامنة. وفي ديناميكا العمليات غير المتوازنة، يوصف التغير المحلي في الطاقة الداخلية بمعادلة التوصيل الحراري. مفاهيم وثيقة الصلة: الإنتروبيا (مقياس الفوضى)، الإنتالبية (U + pV)، الطاقة الحرة. القوانين: القانون الأول للديناميكا الحرارية، والقانون الثاني (الذي يحدد اتجاه سير العمليات).
في التطبيق
فهم الطاقة الداخلية يتيح تحويل الحرارة إلى شغل بكفاءة في المحركات وأجهزة التبريد، فضلًا عن التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية والتحولات الطورية.
حقيقة طريفة
حتى الجليد عند درجات حرارة دون الصفر يمتلك طاقة داخلية: فجزيئات الماء في الشبكة البلورية تظل تهتز، ولا تتوقف هذه الحركة نظريًا إلا عند الصفر المطلق (−273.15 درجة مئوية).
مليارات المحركات الصغيرة تطن داخل كل كائن حي. الخلايا بلا توقف تضخ المواد، وتحرق السكر، وتبني بروتينات جديدة — وكل هذه الحركة غير المرئية تدفئنا من الداخل. للحفاظ على النظام، يجب على الحياة أن تبدد الحرارة إلى البيئة المحيطة، مثل موقد لا ينطفئ أبدًا.
قوة هذا التسخين الداخلي لا تعتمد تقريبًا على الحجم. البكتيريا، قناة أيونية في الغشاء، الإنسان — كل كيلوغرام من المادة الحية يطلق حوالي واط واحد.
في قدرٍ فيه حساءٌ يغلي، تحمل التيارات المتدفقة الحرارة إلى الجدران فيبرد الحساء. وفي التوكاماك — القارورة المغناطيسية الضخمة للبلازما — يحدث الشيء نفسه: دوامات الاضطراب تنقل الطاقة إلى الخارج، مما يعيق إشعال تفاعل الاندماج. لكن في بعض الأحيان يبدو أن البلازما تجد بنفسها طريقة لتهدأ.
البطارية العادية في الهاتف تتنفس — لكن ليس الهواء، بل التلامس. داخل جسم صلب لا سوائل فيه، يضغط الليثيوم على الإلكتروليت (المادة الموصلة للأيونات) أثناء الشحن، وينسحب عنه أثناء التفريغ، مثل الرئتين عند الشهيق والزفير. هذا «التنفس» ليس شعرًا، بل فيزياء: كل دورة تولد وتقتل نقاط التلامس التي يمر عبرها التيار.
تأثير ميمبا هو مفارقة فيزيائية يتجمد فيها الماء الساخن أسرع من البارد في ظروف معينة. لفهم الآلية، بنى العلماء نموذجًا مبسطًا: تخيل كرة تتحرك في وسط لزج يشبه العسل، على تضاريس ذات حفرتين للطاقة الكامنة — «الحفر» — وجدار عمودي على الحافة. حركة الكرة لزجة، فهي لا تستطيع تجاوز الحاجز المركزي للطاقة — التلة التي تفصل بين الحفرتين.
خيط مرن مطويّ على شكل حلقة حُبس في صندوق صغير مع سائل. يمكنه إما أن يمتص الماء وينتفخ كالإسفنجة، أو يطرد الرطوبة وينكمش إلى كرة محكمة. الاختيار بين هاتين الحالتين يعتمد على ما إذا كانت الخيط معقودة — ونوع العقدة بالتحديد.
السبب في ذلك هو الإنتروبيا، مقياس الفوضى. العقدة تقيّد انحناءات الخيط الممكنة، مغيّرةً التوازن بين الميل إلى النظام والفوضى.
الخلية مدينة تعمل فيها محركات صغيرة بلا توقف. فهي تنقل البضائع، وتحرك الأهداب، وتجعل العضلات تنقبض. كل هذا العمل يطلق حرارة، تمامًا كما يسخن محرك السيارة. لكن قياس هذه الحرارة من محرك فردي بحجم بضعة نانومترات ليس بالمهمة السهلة.
النمذجة العشوائية تساعدنا على النظر إلى هذا العالم.
في المجمد العادي، يتحول الماء إلى جليد، لكن في الخلايا الحية، مثل هذا الجليد كارثة: البلورات الحادة تمزق الأغشية كما تمزق الإبر بالونًا. العلماء الذين يحفظون الخلايا للطب تعلموا تجنب هذه الكارثة، لكن كل طريقة تتحدث بلغتها الخاصة. في العمل الجديد، تم اقتراح قاموس مشترك — الديناميكا الحرارية.
في العرض الكوني العظيم، الطاقة المظلمة — القوة الغامضة المسؤولة عن التوسع المتسارع للكون — والمادة المظلمة — المادة غير المرئية التي لا تظهر إلا عبر الجاذبية — تتبادلان الطاقة.
الماء في الكوب يبرد، والجليد يذوب، والغلاية تسخن الموقد — هكذا يعمل العالم: الحرارة تنتقل دائمًا من الساخن إلى البارد. هذا هو القانون الثاني للديناميكا الحرارية، وهو قانون لم يُنتهك قط. لكن العالم الكمومي يعرف كيف يفاجئنا: الآن، جعل الفيزيائيون الحرارة تتدفق في الاتجاه المعاكس، دون المساس بالقانون نفسه، بل باستخدام خصائص دقيقة للجسيمات.
كيوبتان (وهما بتّان كموميان، أي نظامان ذو مستويين) ينزلقان عبر حمّامين حراريين، أحدهما ساخن والآخر بارد. يتحرك أحدهما بسرعة 0.8 من سرعة الضوء. في هذه اللحظة، تتصدع الديناميكا الحرارية المألوفة: فالكيوبت المتحرك يُدرك درجة الحرارة بشكل مختلف عن الكيوبت الساكن. بالنسبة له، قد يبدو الحمام البارد أكثر سخونة، والحمام الساخن أكثر برودة.