شحنة مول واحد من الإلكترونات.ثابت فاراداي، F، هو مقدار الشحنة الكهربائية التي يحملها مول واحد من الإلكترونات، ويساوي تقريبًا 96,485.33212 كولوم/مول. وهو يربط العالم الكبير للتحليل الكهربائي والكيمياء الكهربية بالعالم الصغير للشحنات الفردية: فمول واحد من الإلكترونات يحمل بالضبط F كولوم. سُمي هذا الثابت على اسم مايكل فاراداي، الذي أسست قوانينه في التحليل الكهربائي العلاقة الكمية بين الشحنة والتغير الكيميائي.
صاغ فاراداي قوانينه في التحليل الكهربائي عام 1834، لكن الثابت نفسه حُدد عدديًا لأول مرة بواسطة باحثين لاحقين، ولا سيما جون ستروت (اللورد رايلي) وآخرين في أواخر القرن التاسع عشر. القيمة الدقيقة الحديثة تأتي من قياسات الشحنة الأولية وعدد أفوجادرو.
يُعرَّف الثابت بأنه F = N_A × e، حيث N_A هو عدد أفوجادرو وe هي الشحنة الأولية. في التحليل الكهربائي، يؤدي تمرير تيار I لمدة زمنية t إلى ترسيب كتلة m من مادة ذات كتلة مولية M وتكافؤ z، وفقًا للمعادلة m = (M × I × t) / (z × F). تتيح هذه العلاقة للكيميائيين حساب كمية المادة المنتجة أو المستهلكة في الخلايا الكهروكيميائية، من البطاريات إلى الطلاء الكهربائي.
يُستخدم ثابت فاراداي في الطلاء الكهربائي، وتصميم البطاريات، وخلايا الوقود، وفي الكيمياء التحليلية للمعايرة الكولومترية—وهي تقنية تقيس كمية المادة من خلال الشحنة المارة.
ثابت فاراداي كبير جدًا لدرجة أن مولًا واحدًا من الإلكترونات—حوالي 6 × 10²³ جسيمًا—سيستغرق أكثر من 11 يومًا ليتدفق عبر مصباح كهربائي قياسي بقدرة 100 واط.







