Movimiento de un electrón entre estados de energía o moléculas, a menudo desencadenado por intercambio de energía.Una transición electrónica es el movimiento de un electrón de un nivel de energía a otro dentro de un átomo, molécula o sólido. Este proceso es fundamental para toda la química y la física: subyace a la absorción y emisión de luz, el enlace químico, la conductividad eléctrica y muchos procesos biológicos como la fotosíntesis. Cuando un electrón salta a un nivel de energía más alto, se absorbe energía; cuando cae a un nivel más bajo, se libera energía, a menudo en forma de fotón. Las energías específicas involucradas son únicas para cada sustancia, proporcionando una huella dactilar para identificar materiales.
El concepto surgió del modelo de 1913 de Niels Bohr para el átomo de hidrógeno, que proponía órbitas electrónicas discretas y explicaba las líneas espectrales como transiciones entre ellas. Posteriormente, la mecánica cuántica refinó esto hasta la comprensión moderna de las funciones de onda electrónicas y los niveles de energía.
Los electrones ocupan niveles de energía discretos determinados por la mecánica cuántica. Una transición ocurre cuando el electrón gana o pierde exactamente la diferencia de energía entre dos niveles. Esta energía puede provenir de la absorción de un fotón, de una colisión con otra partícula o de la interacción con un campo eléctrico. La probabilidad de una transición depende de las reglas de selección cuánticas, que dictan qué saltos están permitidos. En las moléculas, las transiciones también pueden involucrar estados vibracionales y rotacionales, produciendo espectros complejos. En los sólidos, las transiciones entre bandas de niveles de energía determinan si un material conduce electricidad o es un aislante.
Las transiciones electrónicas se aprovechan en láseres, LED, celdas solares, iluminación fluorescente y espectroscopía, una técnica utilizada en astronomía, medicina y ciencia de materiales para identificar sustancias por sus firmas espectrales.
El color verde de las auroras es causado por una transición electrónica específica en átomos de oxígeno a gran altitud, donde un electrón cae desde un estado metaestable y emite un fotón de 557.7 nm.






