método

espectroscopía

Spectroscopy is a method that analyzes the interaction between matter and electromagnetic radiation to determine material properties or composition.
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Descripción

La espectroscopía es como un arco iris que cuenta los secretos de las estrellas lejanas. Cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, se descompone en colores. Los científicos observan esas franjas de color y aprenden de qué están hechas las estrellas y los planetas, como si leyeran sus 'huellas dactilares'. Es parecido a cómo por las huellas en la arena puedes saber qué animal pasó.

Historia

Los orígenes de la espectroscopía se remontan a los experimentos de Newton con el prisma (1666). En 1802, William Wollaston observó líneas oscuras en el espectro solar, pero fueron descritas en detalle por Joseph Fraunhofer en 1814. Kirchhoff y Bunsen establecieron en 1859 la relación entre las líneas espectrales y los elementos químicos, creando el método de análisis espectral. En 1885, Johann Balmer describió empíricamente una serie de líneas del hidrógeno en el visible. Posteriormente, Niels Bohr proporcionó una explicación cuántica del espectro del hidrógeno (1913), y la mecánica cuántica de Schrödinger y otros generalizó la teoría. Cecilia Payne-Gaposchkin demostró en 1925, utilizando espectroscopía, que las estrellas están compuestas principalmente de hidrógeno y helio. La espectroscopía moderna emplea la transformada de Fourier y detectores multicanal.

Cómo funciona

Los átomos y moléculas tienen niveles de energía discretos. Cuando un electrón pasa de un nivel superior a uno inferior, se emite un fotón con energía igual a la diferencia de niveles: ΔE = hν. La frecuencia ν y la longitud de onda λ determinan la posición de la línea espectral. El conjunto de líneas forma una 'firma' única de cada elemento. En astrofísica, la espectroscopía permite medir velocidades radiales mediante el desplazamiento Doppler de las líneas (efecto Doppler), y por el ensanchamiento de líneas, la temperatura y turbulencia. La ley de radiación de Planck describe el espectro continuo de los cuerpos calientes. Las ecuaciones de Maxwell explican la naturaleza de la luz como onda electromagnética. La mecánica cuántica (ecuación de Schrödinger) predice las frecuencias exactas de las transiciones.

Dato curioso

Cada elemento químico deja su propio 'código de color' único en el espectro, como un código de barras en una tienda. Por ejemplo, el hidrógeno siempre muestra líneas rosa, azul y violeta. ¡Los astrónomos lo usan para encontrar agua en planetas lejanos!

Concept graph →

Fórmulas

$$\Omega_X(k) = \frac{1}{\rho_{\rm tot}} \frac{d\rho_X}{d\ln k}$$
Defines the spectral density of a component per logarithmic frequency.
Qué hay en la fórmula
Ω_XvariableSpectral density of component X — spectral density
ρ_totvariableTotal energy density of the universe — densidad de energía joule per cubic metre
ρ_XvariableEnergy density of component X — densidad de energía joule per cubic metre
kvariableWavenumber (logarithmic scale) — número de onda per metre
d/d ln koperadorDerivative with respect to the natural logarithm of the wavenumber — derivada logarítmica
ω_{\rmgw}\equiv\frac{1}{ρ_{\rmtot}}\frac{{\rmd}ρ_{\rmgw}}{{\rmd}\lnk} · 2606.31571
$$R = \frac{\lambda}{\Delta\lambda}$$
Spectral resolution is wavelength divided by the smallest resolvable wavelength difference.
Qué hay en la fórmula
Rvariablespectral resolution — spectral resolution
λvariablewavelength of interest — longitud de onda metre
Δλvariablesmallest resolvable wavelength difference — wavelength difference metre
r=\frac{λ}{δλ} · 2607.05600v2

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