معادلة

معادلة حالة الغاز المثالي

The ideal gas law relates the pressure, volume, temperature, and number of moles of an ideal gas through the equation PV = nRT.
6 مقالات ذات صلة · 6 صيغ

الوصف

في عام 1834، وحد إميل كلابيرون قوانين بويل وشارل وغاي-لوساك التجريبية في معادلة واحدة pV = nRT. تصف هذه الصيغة الأنيقة حالة التوازن للغاز المثالي – وهو نموذج تُعامل فيه الجزيئات على أنها نقطية ولا تتفاعل مع بعضها. وهي تعمل 'كمبدّل' بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته، مما يسمح بالتنبؤ بسلوك الغازات الحقيقية في الظروف العادية.

التاريخ

أظهرت تجارب روبرت بويل (1662) وإدم ماريوت أن الضغط يتناسب عكسياً مع الحجم (pV=const عند ثبات T). وبيّن جاك شارل (1787) وجوزيف غاي-لوساك (1802) ارتباط الحجم بدرجة الحرارة. وطرح أميديو أفوغادرو عام 1811 فرضية تساوي عدد الجزيئات في حجوم متساوية من الغازات عند الظروف نفسها. وجمع إميل كلابيرون هذه القوانين عام 1834 في معادلة واحدة، عممها لاحقاً دميتري مندلييف بإدخال ثابت الغاز العام.

كيف يعمل

يُستخدم على نطاق واسع من حسابات محركات الاحتراق الداخلي إلى نمذجة الغلاف الجوي. حدود التطبيق: لا تسري المعادلة عند كثافات عالية ودرجات حرارة منخفضة، حين تصبح التفاعلات بين الجزيئات والحجم المحدود للجزيئات ذات شأن، وهناك تُستعمل معادلات فان دير فالس المُصحَّحة.

في التطبيق

من نفخ الإطارات إلى التنبؤ بالطقس: العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة تتحكم بالمحركات والمناطيد والتنفس.

حقيقة طريفة

إذا تُركت كرة في الشمس، فإنها تنتفخ من تلقاء نفسها – ليس سحراً، بل ارتفاع درجة الحرارة يزيد الضغط عند ثبات الحجم تقريباً.

Concept graph →

صيغ

$$t = \frac{1}{\lambda} \ln \left( \frac{N_0}{N} \right)$$
Time elapsed from initial to current isotope ratio.
ما في الصيغة
tمتغيرelapsed time — زمن second
λمتغيرdecay constant — ثابت الاضمحلال per second
N_0متغيرinitial number of radioactive nuclei — number of nuclei
Nمتغيرcurrent number of radioactive nuclei — number of nuclei
lnمؤثرnatural logarithm of the ratio — لوغاريتم طبيعي
t=\frac{1}{λ}\ln(\frac{(^{26}{al}/^{27}{al})_0}{(^{26}{al}/^{27}{al})_{{sample}}}) · 2606.04529v1
$$L_H \propto \frac{dL_S}{dt}$$
Relates instantaneous non-thermal emission to plasma heating rate.
ما في الصيغة
L_HمتغيرInstantaneous non-thermal emission (luminosity) — لمعان watt
L_SمتغيرPlasma heating rate (energy per time) — قدرة watt
\frac{d}{dt}مؤثرComputes the rate of change with respect to time — مشتقة زمنية
l_h\propto\frac{dl_s}{dt} · 2606.25636
$$p = \frac{\rho R T}{\mu}$$
Pressure relates to density, temperature, and molar mass.
ما في الصيغة
pمتغيرPressure of the gas — ضغط pascal
ρمتغيرMass density of the gas — كثافة الكتلة kilogram per metre cubed
TمتغيرAbsolute temperature — درجة الحرارة kelvin
μمتغيرMean molar mass of the gas mixture — molar mass kilogram per mole
RثابتUniversal gas constant relating energy scale to temperature — ثابت الغاز = 8.314462618 joule per mole kelvin
p=ρ\frac{rt}{μ} · 2607.02691
$$\frac{P_c v_c}{T_c} = \text{const}$$
Critical pressure, volume, and temperature have a constant ratio.
ما في الصيغة
P_cمتغيرCritical pressure — ضغط pascal
v_cمتغيرCritical molar volume — molar volume cubic metre per mole
T_cمتغيرCritical temperature — درجة الحرارة kelvin
\frac{p_cv_c}{t_c}={const} · 2512.19200
$$w = \frac{P}{\rho}$$
Relates pressure to energy density in cosmology.
ما في الصيغة
wمتغيرequation of state parameter — معامل معادلة الحالة
Pمتغيرpressure — ضغط pascal
ρمتغيرenergy density — كثافة طاقة joule per cubic metre
φ=p/\varepsilon · 2601.02980v1
w=-1 · 2601.06656v1
w=-1 · 2605.20060
w=\frac{p}{ρ} · 2605.13705v1
$$P(v) = \sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{v^2}{\sigma^3} \exp\left(-\frac{v^2}{2\sigma^2}\right)$$
Probability distribution of speeds in an ideal gas.
ما في الصيغة
P(v)متغيرProbability density of speed v — probability density second per metre
vمتغيرSpeed of a particle — سرعة metre per second
σمتغيرScale parameter related to temperature — speed scale metre per second
expمؤثرExponential function — الدالة الأسية
√مؤثرSquare root — جذر تربيعي
p(v_{{kick}})=\sqrt{\frac{2}{π}}\frac{v_{{kick}}^2}{σ_{{kick}}^3}\exp(-\frac{v_{{kick}}^2}{2σ_{{kick}}^2}) · 2607.02653v1
f(v)=\frac{1}{n}\exp(-\frac{v^2}{2σ_v^2})\theta(v_{\rmesc}-v) · 2607.20620v1

مقالات ذات صلة · 11

سائل من الأيونات: كيف كشفت المصيدة الانتقال إلى الغاز
في غرفة مظلمة للمصيدة، ترقص آلاف الجسيمات المشحونة تحت تأثير المجالات الكهربائية. في البداية تتحرك بحرية، مثل حشد في ساحة، ولكن بمجرد تبريد السحابة، يتباطأ الرقص: تبدأ الأيونات في الإحساس ببعضها البعض، وتصبح خطواتها مقيدة. في لحظة ما، يتجمد الحركة تمامًا، وتتحول السحابة إلى ما يشبه السائل، حيث تهتز كل جسيمة في مكانها ولكنها لا تستطيع الابتعاد كثيرًا.
ريح من الدجاجة: أول حدود موجّهة من MIMAC
264 كيلومترًا في الثانية — بهذه السرعة ينطلق النظام الشمسي عبر سحابة من المادة المظلمة. كشفت المجرات عن وجودها: كانت تدور بسرعة كبيرة جدًا بحيث لا تستطيع الكتلة المرئية احتجازها، وكانت Vera Rubin أول من اشتبه في وجود هيكل خفي. ولكن المشكلة: وابل من النيوترينوات ينهمر أيضًا على الكواشف.
فسيفساء العواصف: نموذج الذكاء الاصطناعي STRATA يجمع الطقس العالمي قطعة قطعة
لعقود، كانت نماذج الغلاف الجوي العالمية أشبه بفنانين يضطرون لرسم عواصف الكوكب بضربات فرشاة خشنة: كانت الدقة بين 25 و100 كيلومتر تجبرهم على 'تخمين' الحمل الحراري عبر مخططات تقريبية، مما يؤدي إلى أخطاء منهجية في توقعات هطول الأمطار والمناخ.
نبض المادة الكمومية: قطرات تتنفس وصيغة إيقاعها
عند درجات حرارة لا تتجاوز أجزاء من المليار من الدرجة فوق الصفر المطلق، يولد مكثف بوز-أينشتاين — حالة تسير فيها آلاف الذرات بتناغم كمومي واحد. أضف إلى ذلك ذرات ثنائية القطب، التي يحاول كل منها جذب الغطاء نحوه من خلال التفاعل الكهرومغناطيسي ثنائي القطب-ثنائي القطب، فيهدد التناغمُ بالتحول إلى نشازٍ فوضوي يقود إلى الانهيار.
ثلاثة أوجه للبرودة الكمومية
قدر الماء يغلي دائمًا بنفس الطريقة: مئة درجة — وتبدأ الفقاعات. مع السوائل الكمومية، الأمر مختلف تمامًا. عندما تُبرَّد سحابة من الذرات إلى ما يقارب الصفر المطلق، يمكن أن تتحول إلى موجة مادة واحدة — مكثف بوز-أينشتاين. لكن الانتقال نفسه، كما اتضح، يمكن أن يكون من ثلاثة أنواع مختلفة.
مقياس حرارة على متن سفينة فضائية
الشاي في الكوب يبرد بهدوء على الطاولة. ولكن إذا مررت بجانبه بسرعة قريبة من سرعة الضوء، فسيظهر مقياس الحرارة قراءة أعلى — رغم أن أحدًا لم يسخن الشاي. الحسابات تؤكد: سيرتفع المؤشر. قبل مئة عام، انقسم الفيزيائيون إلى ثلاثة معسكرات. رأى البعض أن الجسم المتحرك يبرد، ورأى آخرون أنه يسخن، ورأى ثالثون أن درجة الحرارة لا تتغير إطلاقًا.
عسل لزج وهواء غير مرئي
قطرة العسل تنتشر على الطاولة ببطء، بينما الماء ينتشر بسرعة. مقاومة التدفق، أي اللزوجة، تختلف من سائل لآخر. ولكن ماذا لو تغيرت اللزوجة أثناء الحركة، كلما انضغط المادة أو تمددت؟ هذا هو سلوك العديد من الغازات، والمعادلات التي تصف حركتها، معادلات نافييه-ستوكس، تصبح شبه مستحيلة التعقيد.
الطاقة في مجال الجاذبية: تقريبًا كالماء في أنبوب
إذا وضعت رملًا في كوب، فسيستقر في طبقة متساوية. لكن بدلًا من الرمل، لنأخذ جسيمات غاز دقيقة: في مجال الجاذبية، لا تسقط فقط — بل كل حبة تتحرك في مسارها الخاص، وتتصادم مع جاراتها، وكل هذا الضجيج يولّد ضغطًا. أضف إلى ذلك تأثيرات النظرية النسبية — وستتغير الصورة المألوفة بشكل طفيف.
ضربة جزيء واحدة تكفي لترتجف الميزان
خرزة زجاجية صغيرة معلقة في شعاع ليزر، مثل ذرة غبار في ضوء الشمس. حولها غاز مخلخل: ذرات الكريبتون والزينون وجزيئات ثقيلة من سداسي فلوريد الكبريت. تصطدم هذه بالخرزة، وكل ضربة تنقل إليها زخماً صغيراً – مثل حبة بازلاء تُقذف على ملاءة مشدودة فتجعلها ترتجف. الزخم هو مقياس للحركة: حاصل ضرب الكتلة في السرعة.
البلازما بلا كتاب مدرسي
البلازما هي غاز انفصلت فيه الإلكترونات عن الذرات، فتصرف كحساء من الجسيمات المشحونة. وللتنبؤ بكيفية تدفق هذا الحساء وتسخينه، نحتاج إلى معرفة كيفية تصادم الجسيمات وتبادلها للطاقة. سابقًا، استُخدمت معادلات اشتُقت لحالات بسيطة، لكن في البلازما الحقيقية الأمور أعقد: تتفاعل الجسيمات مع عدة جيران في آن واحد، وتنتقل الطاقة بشكل غير متساوٍ.
كيف سرّعت الشبكة العصبية حساب تصادمات الجزيئات
تتصرف الذرات في الغاز مثل كرات البلياردو: تطير وتتصادم وتتناثر في اتجاهات مختلفة. لكن بدلًا من الكرات الصلبة، تمتلك «معطفًا» ناعمًا من قوى التجاذب والتنافر. على مسافات قريبة، تتنافر الذرات بشدة، وعلى مسافات بعيدة تتجاذب قليلًا. يحتاج العلماء إلى حساب هذه التصادمات بدقة لنمذجة تدفقات الغاز حول الطائرات أو داخل الرقائق الدقيقة. في السابق، كان يتعين حل معادلة معقدة لكل تصادم، وكان الحاسوب يقضي وقتًا طويلًا جدًا في ذلك.