
The ideal gas law relates the pressure, volume, temperature, and number of moles of an ideal gas through the equation PV = nRT.في عام 1834، وحد إميل كلابيرون قوانين بويل وشارل وغاي-لوساك التجريبية في معادلة واحدة pV = nRT. تصف هذه الصيغة الأنيقة حالة التوازن للغاز المثالي – وهو نموذج تُعامل فيه الجزيئات على أنها نقطية ولا تتفاعل مع بعضها. وهي تعمل 'كمبدّل' بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته، مما يسمح بالتنبؤ بسلوك الغازات الحقيقية في الظروف العادية.
أظهرت تجارب روبرت بويل (1662) وإدم ماريوت أن الضغط يتناسب عكسياً مع الحجم (pV=const عند ثبات T). وبيّن جاك شارل (1787) وجوزيف غاي-لوساك (1802) ارتباط الحجم بدرجة الحرارة. وطرح أميديو أفوغادرو عام 1811 فرضية تساوي عدد الجزيئات في حجوم متساوية من الغازات عند الظروف نفسها. وجمع إميل كلابيرون هذه القوانين عام 1834 في معادلة واحدة، عممها لاحقاً دميتري مندلييف بإدخال ثابت الغاز العام.
يُستخدم على نطاق واسع من حسابات محركات الاحتراق الداخلي إلى نمذجة الغلاف الجوي. حدود التطبيق: لا تسري المعادلة عند كثافات عالية ودرجات حرارة منخفضة، حين تصبح التفاعلات بين الجزيئات والحجم المحدود للجزيئات ذات شأن، وهناك تُستعمل معادلات فان دير فالس المُصحَّحة.
من نفخ الإطارات إلى التنبؤ بالطقس: العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة تتحكم بالمحركات والمناطيد والتنفس.
إذا تُركت كرة في الشمس، فإنها تنتفخ من تلقاء نفسها – ليس سحراً، بل ارتفاع درجة الحرارة يزيد الضغط عند ثبات الحجم تقريباً.
| t | متغير | elapsed time — زمن second |
| λ | متغير | decay constant — ثابت الاضمحلال per second |
| N_0 | متغير | initial number of radioactive nuclei — number of nuclei |
| N | متغير | current number of radioactive nuclei — number of nuclei |
| ln | مؤثر | natural logarithm of the ratio — لوغاريتم طبيعي |
| L_H | متغير | Instantaneous non-thermal emission (luminosity) — لمعان watt |
| L_S | متغير | Plasma heating rate (energy per time) — قدرة watt |
| \frac{d}{dt} | مؤثر | Computes the rate of change with respect to time — مشتقة زمنية |
| p | متغير | Pressure of the gas — ضغط pascal |
| ρ | متغير | Mass density of the gas — كثافة الكتلة kilogram per metre cubed |
| T | متغير | Absolute temperature — درجة الحرارة kelvin |
| μ | متغير | Mean molar mass of the gas mixture — molar mass kilogram per mole |
| R | ثابت | Universal gas constant relating energy scale to temperature — ثابت الغاز = 8.314462618 joule per mole kelvin |
| P_c | متغير | Critical pressure — ضغط pascal |
| v_c | متغير | Critical molar volume — molar volume cubic metre per mole |
| T_c | متغير | Critical temperature — درجة الحرارة kelvin |
| w | متغير | equation of state parameter — معامل معادلة الحالة |
| P | متغير | pressure — ضغط pascal |
| ρ | متغير | energy density — كثافة طاقة joule per cubic metre |
| P(v) | متغير | Probability density of speed v — probability density second per metre |
| v | متغير | Speed of a particle — سرعة metre per second |
| σ | متغير | Scale parameter related to temperature — speed scale metre per second |
| exp | مؤثر | Exponential function — الدالة الأسية |
| √ | مؤثر | Square root — جذر تربيعي |



