théorème

Théorème de Carnot

Carnot's theorem states that no heat engine operating between two reservoirs can be more efficient than a Carnot engine.
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Description

En 1824, l'ingénieur français Sadi Carnot, réfléchissant à l'amélioration des machines à vapeur, parvint à un théorème fondamental. Il comprit que le rendement maximal de toute machine thermique est déterminé exclusivement par les températures de la source chaude et du réfrigérateur, et ne dépend pas du fluide de travail. L'idée est née de l'analogie avec un moulin à eau : le travail est déterminé non par le mécanisme, mais par la différence de niveaux. Carnot introduisit la notion de cycle réversible, sans pertes par frottement, etc., et prouva que toutes les machines réversibles ont le même rendement, et les irréversibles un rendement inférieur. Ce résultat servit plus tard de base au deuxième principe de la thermodynamique.

Histoire

En 1824, Sadi Carnot publia un traité intitulé « Réflexions sur la puissance motrice du feu », dans lequel il décrivit un cycle thermique idéalisé et énonça son théorème. Ses travaux restèrent peu connus jusqu'à ce que William Thomson (Lord Kelvin) en 1848 réalise leur importance pour la formulation du deuxième principe de la thermodynamique. Rudolf Clausius donna une base mathématique au résultat de Carnot en introduisant le concept d'entropie dans les années 1850. Ainsi, le théorème de Carnot devint le point de départ du développement de la thermodynamique en tant que science.

Comment ça marche

Le théorème sert de référence pour évaluer le rendement des machines thermiques réelles : turbines à vapeur, moteurs à combustion interne, installations frigorifiques. Limites d'applicabilité : valable pour des systèmes où les températures des réservoirs sont maintenues constantes, les processus sont quasi-statiques et il n'y a pas de pertes dissipatives. Il est mis en défaut lorsqu'on tient compte de la vitesse finie des processus, ainsi que dans les systèmes microscopiques où les fluctuations deviennent significatives.

En pratique

Les moteurs des voitures et des centrales électriques fonctionnent d’autant plus efficacement que la différence de température entre la combustion du carburant et l’échappement est grande ; augmenter cette différence est un défi d’ingénierie direct.

Anecdote

Le rendement même d'un moteur à essence idéal (température de combustion ~2500°C, échappement ~500°C) ne dépasse pas 70-80%, et le rendement réel est d'environ 30%.

Concept graph →

Formules

$$\eta = 1 - \frac{T_c}{T_h}$$
Maximum efficiency of a heat engine between two reservoirs.
Ce qu'il y a dans la formule
ηvariableThermodynamic efficiency — efficacité
T_cvariableTemperature of the cold reservoir — température kelvin
T_hvariableTemperature of the hot reservoir — température kelvin
\eta_{{карно}}=1-\frac{t_c}{t_h} · 2607.03749
\eta_{{c}}=1-\frac{t_{{c}}}{t_{{h}}} · 2607.08713

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