A quantum number is a discrete value that characterizes a quantum state, such as spin or charge, in physical systems.Les nombres quantiques sont des nombres entiers ou demi-entiers qui définissent l'état d'un micro-objet. L'électron dans l'atome est décrit par quatre nombres : le nombre principal n détermine l'énergie et la taille de l'orbitale (région de probabilité de présence de l'électron) ; le nombre orbital l — la forme de cette région ; le nombre magnétique m — l'orientation de l'orbitale dans l'espace ; le nombre de spin s — la direction de la rotation propre de l'électron. Ces nombres apparaissent comme les valeurs admissibles des grandeurs physiques calculées en mécanique quantique. Ils obéissent au principe de Pauli : aucun ensemble de deux fermions (particules de spin demi-entier) ne peut posséder le même ensemble de nombres quantiques. Cela explique la distribution des électrons en couches et la structure du tableau périodique des éléments.
La notion d'états discrets de l'atome remonte aux postulats de Bohr (1913). En 1916, Sommerfeld a généralisé le modèle en introduisant les nombres quantiques radial et azimutal. En 1925, Pauli a formulé le principe d'exclusion et, pour le justifier, a introduit un nouveau nombre — le spin. En 1926, Schrödinger a créé la mécanique ondulatoire, où les nombres quantiques sont apparus naturellement comme valeurs propres d'opérateurs différentiels. En 1928, Dirac a unifié le spin avec la théorie quantique relativiste.
Les nombres quantiques déterminent les niveaux d'énergie permis et la distribution de probabilité de la particule. Dans l'atome d'hydrogène, l'énergie ne dépend que de n : E_n = -13.6 eV / n². Le nombre orbital l est lié au moment cinétique ; le nombre magnétique m_l définit la projection du moment, ce qui conduit à la séparation des raies en champ magnétique (effet Zeeman). Le nombre de spin se manifeste dans la structure fine des spectres. Le principe de Pauli, fondé sur l'antisymétrie de la fonction d'onde des fermions, exige que dans un atome à plusieurs électrons, ceux-ci occupent des états quantiques différents. Le lien entre les nombres quantiques et les symétries est exprimé par le théorème de Noether.
Les nombres quantiques sont à la base des propriétés chimiques des éléments, ils déterminent le fonctionnement des lasers, des LED et des appareils d'IRM.
Sans le principe de Pauli, tous les électrons de l'atome occuperaient le niveau d'énergie le plus bas, et la diversité chimique disparaîtrait — l'Univers serait constitué d'atomes identiques.
| D | variable | distance between quantum states — quantum distance |
| ψ1 | variable | first quantum state — fonction d'onde |
| ψ2 | variable | second quantum state — fonction d'onde |
| ⟨ψ1|ψ2⟩ | opérateur | computes the complex amplitude of one state in another — inner product |
| |·| | opérateur | gives the magnitude of the complex amplitude — valeur absolue |
| √ | opérateur | takes the non-negative root — racine carrée |
| A | variable | Operator whose expectation is taken — operator |
| ρ | variable | Density matrix (quantum state) — matrice de densité |
| Tr | opérateur | Computes the sum of diagonal elements of a matrix — opérateur trace |
| E_n | variable | Energy of the nth level — énergie joule |
| n | variable | Quantum number (non-negative integer) — nombre quantique |
| \hbar | constante | Reduced Planck constant — constante de Planck réduite = 1.054571817e-34 joule second |
| \omega | constante | Angular frequency of the oscillator — fréquence angulaire radian per second |
| p | variable | canonical momentum — quantité de mouvement kilogram metre per second |
| q | variable | canonical coordinate — position metre |
| n | variable | quantum number (integer) — nombre quantique |
| h | constante | fundamental constant relating energy to frequency — constante de Planck = 6.62607015e-34 joule second |
| ∮ | opérateur | integral over one full period of the motion — closed line integral |
















