
La energía necesaria para añadir una partícula a un sistema, que determina su estado de equilibrio.El potencial químico es el costo energético de añadir una partícula más a un sistema manteniendo constantes la entropía y el volumen. Es la magnitud fundamental que gobierna cómo se mueven, reaccionan y alcanzan el equilibrio las partículas: estas fluyen desde regiones de alto potencial químico hacia regiones de bajo potencial químico, igual que el calor fluye de lo caliente a lo frío. Este concepto unifica fenómenos aparentemente dispares: explica por qué el agua se vuelve más densa a 4 °C, cómo se mueven los iones en los cristales y cómo los motores biológicos convierten energía química en trabajo.
El concepto fue introducido por Josiah Willard Gibbs en la década de 1870 como parte de su trabajo fundacional en termodinámica y mecánica estadística.
Piénsalo como una 'presión de partículas': una medida de cuánto 'desea' un sistema ganar o perder partículas. Cuando dos sistemas están en contacto, las partículas se redistribuyen hasta que sus potenciales químicos se igualan. En una mezcla, cada componente tiene su propio potencial químico, que depende de la concentración, la temperatura y las interacciones con otros componentes. Este gradiente impulsa la difusión, la ósmosis y las reacciones químicas, y determina la dirección del cambio espontáneo.
Se utiliza en el diseño de baterías, dispositivos semiconductores y sistemas de administración de fármacos, donde es esencial controlar el movimiento de iones o moléculas.
El potencial químico del agua en el hielo es menor que en el agua líquida a 0 °C, por lo que el hielo se derrite bajo presión, un fenómeno aprovechado por los patinadores sobre hielo.
| E | variable | quasiparticle energy — energía joule |
| ε | variable | single-particle energy relative to chemical potential — energía joule |
| μ | variable | chemical potential — potencial químico joule |
| Δ | variable | superconducting gap parameter — brecha de energía joule |









