magnitud

calor

Energía transferida entre sistemas u objetos con diferentes temperaturas, a menudo liberada durante procesos disipativos.
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Descripción

El calor es la energía que fluye entre sistemas debido a una diferencia de temperatura. Es una transferencia de energía, no una sustancia, y siempre se desplaza espontáneamente de las regiones más calientes a las más frías. En física, el calor es central para la termodinámica, ya que gobierna desde la fusión del hielo hasta la eficiencia de los motores, y a menudo aparece como subproducto cuando otras formas de energía se convierten, como en la fricción o la resistencia eléctrica.

Historia

El concepto moderno del calor como transferencia de energía se estableció en el siglo XIX, con contribuciones clave de James Prescott Joule, quien demostró el equivalente mecánico del calor, y Sadi Carnot, quien analizó las máquinas térmicas. La teoría del calórico, que trataba el calor como un fluido, fue abandonada tras los experimentos de Joule.

Cómo funciona

La transferencia de calor ocurre mediante tres mecanismos: conducción (colisiones entre partículas en un material), convección (movimiento global de fluidos) y radiación (ondas electromagnéticas). La cantidad de calor transferido depende de la diferencia de temperatura, las propiedades de los materiales y la distancia o el área superficial involucrada. En procesos disipativos, la energía ordenada (como la cinética o eléctrica) se convierte en movimiento térmico aleatorio de las partículas, aumentando la entropía.

En la práctica

La gestión del calor es crucial en la refrigeración de componentes electrónicos, la generación de energía y el aislamiento térmico. Comprender la transferencia de calor también permite tecnologías como intercambiadores de calor, refrigeración y almacenamiento de energía térmica.

Dato curioso

El calor de tu taza de café se emite como radiación infrarroja, una forma de luz que tus ojos no pueden ver pero tu piel puede sentir como calidez.

Concept graph →

Fórmulas

$$dU = \delta Q - \delta W$$
Change in internal energy equals heat added minus work done.
Qué hay en la fórmula
dUvariableInfinitesimal change in internal energy — energía interna joule
δQvariableInfinitesimal heat added to the system — calor joule
δWvariableInfinitesimal work done by the system — trabajo joule
doperadorExact differential of a state function — exact differential
δoperadorInexact differential for path-dependent quantities — inexact differential

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