constante

constante de Faraday

Charge d'une mole d'électrons.
Valeur
\(F = 96485.33212\)coulomb per mole
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Description

La constante de Faraday, F, est la valeur absolue de la charge électrique portée par une mole d'électrons, soit environ 96 485,33212 C/mol. Elle fait le pont entre le monde macroscopique de l'électrolyse et de l'électrochimie et le monde microscopique des charges individuelles : une mole d'électrons transporte exactement F coulombs. Elle doit son nom à Michael Faraday, dont les lois de l'électrolyse ont établi le lien quantitatif entre charge et transformation chimique.

Histoire

Faraday a formulé ses lois de l'électrolyse en 1834, mais la constante elle-même n'a été déterminée numériquement que plus tard, notamment par John Strutt (Lord Rayleigh) et d'autres à la fin du XIXe siècle. La valeur précise moderne provient de mesures de la charge élémentaire et du nombre d'Avogadro.

Comment ça marche

La constante est définie par F = N_A × e, où N_A est le nombre d'Avogadro et e la charge élémentaire. En électrolyse, le passage d'un courant I pendant un temps t dépose une masse m d'une substance de masse molaire M et de valence z, selon la relation m = (M × I × t) / (z × F). Cette relation permet aux chimistes de calculer la quantité de matière produite ou consommée dans les cellules électrochimiques, des batteries au placage électrolytique.

En pratique

La constante de Faraday est utilisée en galvanoplastie, dans la conception des batteries, des piles à combustible, et en chimie analytique pour le titrage coulométrique—une technique qui mesure la quantité de substance par la charge traversée.

Anecdote

La constante de Faraday est si grande qu'une mole d'électrons—environ 6 × 10²³ particules—mettrait plus de 11 jours à traverser une ampoule standard de 100 watts.

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