loi

distribution de Boltzmann

The Boltzmann distribution is a statistical law describing the probability distribution of particle energies in a system at thermal equilibrium.
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Description

Dans les années 1870, Ludwig Boltzmann montra qu'à l'équilibre, la distribution d'énergie des particules obéit à une loi exponentielle. Plus tard, Josiah Willard Gibbs généralisa le résultat à tout système classique en contact avec un thermostat. L'idée principale : un état d'énergie E est d'autant plus rare que E est grand, et la mesure en est l'exponentielle e^{-E/(kT)}. Ici, k est la constante de Boltzmann, T la température absolue. La distribution est classique – elle fonctionne pour les particules discernables et lorsque les effets quantiques peuvent être négligés.

Histoire

Dans les années 1870, Ludwig Boltzmann, développant la théorie cinétique des gaz, obtint la distribution en énergie. James Clerk Maxwell avait auparavant dérivé la distribution des vitesses comme cas particulier. Boltzmann la généralisa et établit le lien avec l'entropie. Malgré les critiques, son travail devint la pierre angulaire de la mécanique statistique.

Comment ça marche

Elle est utilisée pour décrire les systèmes classiques à l'équilibre : gaz parfaits, formule barométrique, distribution des impuretés dans les semi-conducteurs, processus d'activation. Elle perd son applicabilité lorsque les effets quantiques deviennent importants (gaz de Fermi ou de Bose) ou lorsque le système est loin de l'équilibre. Elle suppose également l'absence d'interactions.

En pratique

La distribution de Boltzmann explique pourquoi l'air est raréfié en montagne : il faut de l'énergie pour monter, et seule une petite fraction des molécules en possède, c'est pourquoi la pression chute exponentiellement avec l'altitude.

Anecdote

Dans l'atmosphère terrestre, la pression diminue de moitié tous les 5–6 km. C'est une conséquence directe de la distribution de Boltzmann : seules quelques molécules possèdent l'énergie suffisante pour s'élever à une grande altitude.

Concept graph →

Formules

$$f(x) \propto x^{-k}$$
A probability distribution following a power law.
Ce qu'il y a dans la formule
fvariableprobability density function — probability density function
xvariablerandom variable — variable aléatoire
kvariablepower law exponent — power law exponent
f(v)\proptov^{-5} · 2601.03344v2
$$\frac{N_i}{N} = \frac{g_i e^{-E_i/kT}}{Q}$$
Probability of a state in thermal equilibrium.
Ce qu'il y a dans la formule
N_ivariableNumber of particles in state i — nombre de particules
NvariableTotal number of particles — nombre de particules
g_ivariableDegeneracy of state i — dégénérescence
E_ivariableEnergy of state i — énergie joule
TvariableAbsolute temperature — température kelvin
kconstanteRelates energy to temperature at the particle level — constante de Boltzmann = 1.380649e-23 joule per kelvin
e^{-E_i/kT}opérateurExponential of the negative energy over kT — fonction exponentielle
\frac{n_u}{n_{{tot}}}=\frac{g_u}{q}e^{-e_u/kt} · 2606.03313v1
p(s)=\frac{1}{z(β)}\exp(-βe) · 2607.10285
$$BC(p,q) = \int \sqrt{p(x)q(x)} \, dx$$
Measures the overlap between two probability distributions.
Ce qu'il y a dans la formule
p(x)variableProbability density of distribution p — probability density
q(x)variableProbability density of distribution q — probability density
xvariableIntegration variable (sample space)
∫opérateurIntegration over the sample space — opérateur intégral
bc(p,q)=\int\sqrt{p(m)q(m)}dm · 2607.01121
$$P(v) = \sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{v^2}{\sigma^3} \exp\left(-\frac{v^2}{2\sigma^2}\right)$$
Probability distribution of speeds in an ideal gas.
Ce qu'il y a dans la formule
P(v)variableProbability density of speed v — probability density second per metre
vvariableSpeed of a particle — vitesse metre per second
σvariableScale parameter related to temperature — speed scale metre per second
expopérateurExponential function — fonction exponentielle
√opérateurSquare root — racine carrée
p(v_{{kick}})=\sqrt{\frac{2}{π}}\frac{v_{{kick}}^2}{σ_{{kick}}^3}\exp(-\frac{v_{{kick}}^2}{2σ_{{kick}}^2}) · 2607.02653v1
f(v)=\frac{1}{n}\exp(-\frac{v^2}{2σ_v^2})\theta(v_{\rmesc}-v) · 2607.20620v1
$$\langle n \rangle = \frac{1}{e^{\hbar\omega / k_B T} - 1}$$
Average occupation number for bosonic energy states.
Ce qu'il y a dans la formule
\langle n \ranglevariableAverage occupation number — occupation number
\omegavariableAngular frequency of the bosonic mode — fréquence angulaire radian per second
TvariableAbsolute temperature — température kelvin
\hbarconstanteReduced Planck constant, relating energy to angular frequency. — constante de Planck réduite = 1.054571817e-34 joule second
k_BconstanteBoltzmann constant, relating temperature to energy. — constante de Boltzmann = 1.380649e-23 joule per kelvin
\bar{n}=\frac{1}{e^{ħω/k_bt}-1} · 2606.25834
$$S = k_B \ln W$$
Entropy is proportional to logarithm of states.
Ce qu'il y a dans la formule
SvariableEntropy of the system — entropie joule per kelvin
WvariableNumber of microstates — number of microstates
k_BconstanteRelates energy to temperature at the particle level — constante de Boltzmann = 1.380649e-23 joule per kelvin
lnopérateurNatural logarithm — logarithme naturel
δs=k_b\logd · 2607.02188

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