Заряд одного моля электронов.Постоянная Фарадея, F, — это величина электрического заряда, переносимого одним молем электронов, приблизительно равная 96 485,33212 Кл/моль. Она связывает макроскопический мир электролиза и электрохимии с микроскопическим миром отдельных зарядов: один моль электронов переносит ровно F кулонов. Она названа в честь Майкла Фарадея, чьи законы электролиза установили количественную связь между зарядом и химическим изменением.
Фарадей сформулировал свои законы электролиза в 1834 году, но сама постоянная была впервые определена численно позднее, в частности Джоном Стреттом (лордом Рэлеем) и другими исследователями в конце XIX века. Современное точное значение получено из измерений элементарного заряда и числа Авогадро.
Постоянная определяется как F = N_A × e, где N_A — число Авогадро, а e — элементарный заряд. При электролизе прохождение тока I в течение времени t приводит к осаждению массы m вещества с молярной массой M и валентностью z, согласно соотношению m = (M × I × t) / (z × F). Это соотношение позволяет химикам рассчитывать, сколько вещества производится или расходуется в электрохимических ячейках — от батарей до гальванических покрытий.
Постоянная Фарадея используется в гальванике, при проектировании батарей, в топливных элементах, а также в аналитической химии для кулонометрического титрования — метода, который измеряет количество вещества по прошедшему заряду.
Постоянная Фарадея настолько велика, что один моль электронов — около 6 × 10²³ частиц — потребовалось бы более 11 дней, чтобы протек через стандартную лампочку мощностью 100 ватт.







