Диэлектрическая проницаемость — это свойство материала, которое количественно описывает, как электрическое поле воздействует на диэлектрическую среду и как среда влияет на поле, определяя взаимодействие зарядов и электронное поведение.Диэлектрическая проницаемость (ε) характеризует способность среды поляризоваться под действием электрического поля и ослаблять его. В вакууме электрическая постоянная ε₀ ≈ 8.85·10⁻¹² Ф/м. Относительная диэлектрическая проницаемость εᵣ = ε/ε₀ показывает, во сколько раз сила взаимодействия зарядов в среде меньше, чем в вакууме. Для воды εᵣ ≈ 80, что объясняет высокую растворяющую способность воды для ионных соединений.
Представления о диэлектрической проницаемости восходят к опытам Генри Кавендиша (конец XVIII века) и систематическим исследованиям Майкла Фарадея (1837), который ввёл понятие «удельной индуктивной способности». Термин «диэлектрическая проницаемость» предложил Уильям Томсон в 1845 году. Джеймс Максвелл (1862) математически связал ε и скорость света c = 1/√(ε₀μ₀), показав электромагнитную природу света. Позже развитие квантовой теории поляризуемости (Ганс Бете, Ларс Онсагер) позволило вычислять ε из молекулярных свойств.
Приложенное электрическое поле E вызывает смещение зарядов в диэлектрике: электронные оболочки деформируются (электронная поляризация), ионные решётки смещаются (ионная поляризация), постоянные диполи ориентируются (ориентационная поляризация). Каждый механизм создаёт дипольный момент, и макроскопическая поляризация P есть сумма моментов в единице объёма. Диэлектрическая проницаемость ε связывает электрическую индукцию D = ε₀E + P = ε₀εᵣE. В переменных полях между смещением и полем возникает фазовый сдвиг, приводящий к диэлектрическим потерям. Для описания используется модель гармонического осциллятора (Лоренца) или релаксационная модель Дебая.
Конденсатор в электронике накапливает заряд тем лучше, чем выше диэлектрическая проницаемость изолятора между пластинами; без неё смартфоны были бы размером с чемодан.
Благодаря огромной диэлектрической проницаемости воды (около 80 при комнатной температуре), поваренная соль легко распадается в ней на ионы — вода словно растаскивает ионы, ослабляя их связь в 80 раз.











