
دالة تصف احتمال العثور على جسيمات بسرعات مختلفة في الغاز.توزيع السرعات يصف كيفية انتشار سرعات الجسيمات في الغاز. في الغاز المثالي الكلاسيكي عند التوازن الحراري، يُعطى هذا التوزيع بتوزيع ماكسويل-بولتزمان، الذي يُظهر أن معظم الجسيمات تمتلك سرعات قريبة من قيمة مميزة، مع ذيل طويل يمتد إلى سرعات عالية. يعتمد التوزيع على درجة الحرارة وكتلة الجسيم: الجسيمات الأثقل تتحرك ببطء أكبر في المتوسط، ودرجات الحرارة الأعلى توسّع التوزيع. هذا المفهوم أساسي في الميكانيكا الإحصائية ويفسر ظواهر مثل التبخر، ومعدلات التفاعلات الكيميائية، واتساع الخطوط الطيفية.
اشتق جيمس كليرك ماكسويل التوزيع لأول مرة في عام 1860، وعممه لودفيغ بولتزمان في سبعينيات القرن التاسع عشر ليشمل القوى الخارجية والظروف غير المنتظمة.
في الغاز، تتصادم الجسيمات باستمرار وتتبادل الطاقة. مع مرور الوقت، يصل النظام إلى حالة مستقرة حيث تتبع احتمالية العثور على جسيم بسرعة معينة شكلًا وظيفيًا محددًا. ينشأ توزيع ماكسويل-بولتزمان من افتراضات الفوضى الجزيئية والتساوي المسبق لاحتمالات حالات الطاقة. دالة التوزيع f(v) تعطي الكثافة الاحتمالية للسرعة v، وهي مشتقة من عامل بولتزمان exp(-E/kT) مقترنًا بكثافة الحالات في فضاء السرعات. السرعة الأكثر احتمالًا، ومتوسط السرعة، وجذر متوسط مربع السرعة كلها مرتبطة بدرجة الحرارة والكتلة.
يُستخدم توزيع السرعات لحساب معدلات التدفق في أنظمة التفريغ، ونمذجة ديناميكا الغازات في الفيزياء الفلكية، وتصميم تجارب الحزم الجزيئية.
يشرح توزيع السرعات لماذا تتحرك بعض الجزيئات في الغلاف الجوي للأرض بسرعة كافية للهروب من الجاذبية، وهذا هو السبب في أن الغازات الخفيفة مثل الهيدروجين والهيليوم نادرة في غلافنا الجوي.










