Constante universal que relaciona la escala de energía con la temperaturaLa constante de los gases (R) es la constante de proporcionalidad que vincula la escala de energía de un gas con su temperatura en la ley de los gases ideales, PV = nRT. Su valor es aproximadamente 8,314 julios por mol por kelvin, lo que significa que un mol de un gas ideal a 300 K tiene alrededor de 2.500 julios de energía térmica. Aparece en termodinámica, química física y mecánica estadística, conectando magnitudes macroscópicas como la presión y el volumen con el movimiento molecular microscópico. La constante de los gases es también el producto de la constante de Boltzmann (k_B) y el número de Avogadro (N_A): R = k_B × N_A.
La ley de los gases ideales se desarrolló durante los siglos XVII al XIX gracias a Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, pero la constante R fue introducida explícitamente por primera vez por el físico francés Henri Victor Regnault en la década de 1840, quien la midió con precisión para diferentes gases. El nombre 'constante de los gases' se estandarizó a finales del siglo XIX.
En la ley de los gases ideales, R convierte el producto de la cantidad de sustancia (en moles) y la temperatura (en kelvin) en una energía, que luego aparece como presión por volumen (trabajo). Para un gas ideal monoatómico, la energía cinética media por molécula es (3/2)k_B T, y al sumar sobre un mol se obtiene (3/2)RT. La constante R aparece en el cambio de entropía de un gas ideal, en la velocidad del sonido y en la ecuación de Nernst para celdas electroquímicas. Su valor depende de las unidades de presión y volumen utilizadas, pero en el SI está fijado.
Se utiliza en ingeniería para calcular el comportamiento de los gases en motores, aire acondicionado y reactores químicos, y en meteorología para modelos atmosféricos.
La constante de los gases es la misma para todos los gases ideales, pero los gases reales se desvían de ella a altas presiones, un hecho que ayudó a los científicos a desarrollar ecuaciones de estado más precisas, como la ecuación de van der Waals.
| p | variable | Pressure of the gas — presión pascal |
| ρ | variable | Mass density of the gas — densidad de masa kilogram per metre cubed |
| T | variable | Absolute temperature — temperatura kelvin |
| μ | variable | Mean molar mass of the gas mixture — molar mass kilogram per mole |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole kelvin |
| ΔS_mix | variable | Entropy change upon mixing — entropy change joule per kelvin |
| x_i | variable | Mole fraction of component i — mole fraction |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole per kelvin |
| ∑ | operador | Sum over all components i — suma |
| ln | operador | Natural logarithm — logaritmo natural |
| ΔG | variable | Change in Gibbs free energy of the reaction — gibbs free energy change joule |
| ΔG° | variable | Standard Gibbs free energy change (at standard conditions) — standard gibbs free energy change joule |
| T | variable | Absolute temperature — temperatura kelvin |
| Q | variable | Reaction quotient (ratio of product activities to reactant activities) — reaction quotient |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole per kelvin |
| ln | operador | Natural logarithm (base e) — logaritmo natural |









