constante

constante de los gases

Constante universal que relaciona la escala de energía con la temperatura
Valor
\(R = 8.314462618\)joule per mole kelvin
16 artículos relacionados · 3 fórmulas

Descripción

La constante de los gases (R) es la constante de proporcionalidad que vincula la escala de energía de un gas con su temperatura en la ley de los gases ideales, PV = nRT. Su valor es aproximadamente 8,314 julios por mol por kelvin, lo que significa que un mol de un gas ideal a 300 K tiene alrededor de 2.500 julios de energía térmica. Aparece en termodinámica, química física y mecánica estadística, conectando magnitudes macroscópicas como la presión y el volumen con el movimiento molecular microscópico. La constante de los gases es también el producto de la constante de Boltzmann (k_B) y el número de Avogadro (N_A): R = k_B × N_A.

Historia

La ley de los gases ideales se desarrolló durante los siglos XVII al XIX gracias a Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, pero la constante R fue introducida explícitamente por primera vez por el físico francés Henri Victor Regnault en la década de 1840, quien la midió con precisión para diferentes gases. El nombre 'constante de los gases' se estandarizó a finales del siglo XIX.

Cómo funciona

En la ley de los gases ideales, R convierte el producto de la cantidad de sustancia (en moles) y la temperatura (en kelvin) en una energía, que luego aparece como presión por volumen (trabajo). Para un gas ideal monoatómico, la energía cinética media por molécula es (3/2)k_B T, y al sumar sobre un mol se obtiene (3/2)RT. La constante R aparece en el cambio de entropía de un gas ideal, en la velocidad del sonido y en la ecuación de Nernst para celdas electroquímicas. Su valor depende de las unidades de presión y volumen utilizadas, pero en el SI está fijado.

En la práctica

Se utiliza en ingeniería para calcular el comportamiento de los gases en motores, aire acondicionado y reactores químicos, y en meteorología para modelos atmosféricos.

Dato curioso

La constante de los gases es la misma para todos los gases ideales, pero los gases reales se desvían de ella a altas presiones, un hecho que ayudó a los científicos a desarrollar ecuaciones de estado más precisas, como la ecuación de van der Waals.

Concept graph →

Fórmulas

$$p = \frac{\rho R T}{\mu}$$
Pressure relates to density, temperature, and molar mass.
Qué hay en la fórmula
pvariablePressure of the gas — presión pascal
ρvariableMass density of the gas — densidad de masa kilogram per metre cubed
TvariableAbsolute temperature — temperatura kelvin
μvariableMean molar mass of the gas mixture — molar mass kilogram per mole
RconstanteUniversal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole kelvin
$$\Delta S_{\text{mix}} = -R \sum_i x_i \ln x_i$$
The entropy change when ideal components mix.
Qué hay en la fórmula
ΔS_mixvariableEntropy change upon mixing — entropy change joule per kelvin
x_ivariableMole fraction of component i — mole fraction
RconstanteUniversal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole per kelvin
∑operadorSum over all components i — suma
lnoperadorNatural logarithm — logaritmo natural
$$\Delta G = \Delta G^\circ + RT \ln Q$$
Free energy depends on standard state and reaction quotient.
Qué hay en la fórmula
ΔGvariableChange in Gibbs free energy of the reaction — gibbs free energy change joule
ΔG°variableStandard Gibbs free energy change (at standard conditions) — standard gibbs free energy change joule
TvariableAbsolute temperature — temperatura kelvin
QvariableReaction quotient (ratio of product activities to reactant activities) — reaction quotient
RconstanteUniversal gas constant relating energy scale to temperature — constante de los gases = 8.314462618 joule per mole per kelvin
lnoperadorNatural logarithm (base e) — logaritmo natural

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