Универсальная газовая постоянная, связывающая энергетическую шкалу с температуройГазовая постоянная (R) — это коэффициент пропорциональности, связывающий энергетическую шкалу газа с его температурой в уравнении состояния идеального газа PV = nRT. Её значение приблизительно равно 8,314 джоуля на моль на кельвин, что означает, что один моль идеального газа при 300 К обладает тепловой энергией около 2500 джоулей. Она встречается в термодинамике, физической химии и статистической механике, связывая макроскопические величины, такие как давление и объём, с микроскопическим движением молекул. Газовая постоянная также равна произведению постоянной Больцмана (k_B) и числа Авогадро (N_A): R = k_B × N_A.
Уравнение состояния идеального газа разрабатывалось в XVII–XIX веках Бойлем, Шарлем, Гей-Люссаком и Авогадро, однако постоянная R была впервые явно введена французским физиком Анри Виктором Реньо в 1840-х годах, который точно измерил её для различных газов. Название «газовая постоянная» стало стандартным в конце XIX века.
В уравнении состояния идеального газа R преобразует произведение количества вещества (в молях) и температуры (в кельвинах) в энергию, которая затем проявляется как произведение давления на объём (работа). Для одноатомного идеального газа средняя кинетическая энергия молекулы равна (3/2)k_B T, а при суммировании по молю получается (3/2)RT. Постоянная R фигурирует в выражении для изменения энтропии идеального газа, в скорости звука и в уравнении Нернста для электрохимических ячеек. Её значение зависит от используемых единиц давления и объёма, но в СИ оно фиксировано.
Она используется в технике для расчёта поведения газов в двигателях, системах кондиционирования и химических реакторах, а также в метеорологии для моделей атмосферы.
Газовая постоянная одинакова для всех идеальных газов, но реальные газы отклоняются от неё при высоких давлениях — этот факт помог учёным разработать более точные уравнения состояния, такие как уравнение Ван-дер-Ваальса.
| p | переменная | Давление газа — давление Па |
| ρ | переменная | Массовая плотность газа — плотность массы кг/м³ |
| T | переменная | Абсолютная температура — температура К |
| μ | переменная | Средняя молярная масса газовой смеси — molar mass кг/моль |
| R | константа | Универсальная газовая постоянная, связывающая энергетическую шкалу с температурой — газовая постоянная = 8.314462618 Дж/(моль·К) |
| ΔS_mix | переменная | Изменение энтропии при смешении — entropy change Дж/К |
| x_i | переменная | Мольная доля компонента i — mole fraction |
| R | константа | Универсальная газовая постоянная, связывающая энергетический масштаб с температурой — газовая постоянная = 8.314462618 Дж/(моль·К) |
| ∑ | оператор | Сумма по всем компонентам i — суммирование |
| ln | оператор | Натуральный логарифм — натуральный логарифм |
| ΔG | переменная | Изменение свободной энергии Гиббса реакции — gibbs free energy change Дж |
| ΔG° | переменная | Стандартное изменение свободной энергии Гиббса (при стандартных условиях) — standard gibbs free energy change Дж |
| T | переменная | Абсолютная температура — температура К |
| Q | переменная | Реакционная quotient (отношение активностей продуктов к активностям реагентов) — reaction quotient |
| R | константа | Универсальная газовая постоянная, связывающая энергетическую шкалу с температурой — газовая постоянная = 8.314462618 Дж/(моль·К) |
| ln | оператор | Натуральный логарифм (по основанию e) — натуральный логарифм |









