Constante universelle reliant l'échelle d'énergie à la températureLa constante des gaz (R) est la constante de proportionnalité qui relie l'échelle d'énergie d'un gaz à sa température dans la loi des gaz parfaits, PV = nRT. Sa valeur est d'environ 8,314 joules par mole par kelvin, ce qui signifie qu'une mole de gaz parfait à 300 K possède environ 2 500 joules d'énergie thermique. Elle apparaît en thermodynamique, en chimie physique et en mécanique statistique, reliant des grandeurs macroscopiques comme la pression et le volume au mouvement moléculaire microscopique. La constante des gaz est également le produit de la constante de Boltzmann (k_B) et du nombre d'Avogadro (N_A) : R = k_B × N_A.
La loi des gaz parfaits a été développée entre les XVIIe et XIXe siècles par Boyle, Charles, Gay-Lussac et Avogadro, mais la constante R a été explicitement introduite pour la première fois par le physicien français Henri Victor Regnault dans les années 1840, qui l'a mesurée avec précision pour différents gaz. Le nom « constante des gaz » est devenu standard à la fin du XIXe siècle.
Dans la loi des gaz parfaits, R convertit le produit de la quantité de matière (en moles) et de la température (en kelvins) en une énergie, qui apparaît ensuite comme le produit de la pression et du volume (travail). Pour un gaz parfait monoatomique, l'énergie cinétique moyenne par molécule est (3/2)k_B T, et en sommant sur une mole, on obtient (3/2)RT. La constante R apparaît dans la variation d'entropie d'un gaz parfait, dans la vitesse du son et dans l'équation de Nernst pour les piles électrochimiques. Sa valeur dépend des unités de pression et de volume utilisées, mais dans le système international, elle est fixe.
Elle est utilisée en ingénierie pour calculer le comportement des gaz dans les moteurs, la climatisation et les réacteurs chimiques, ainsi qu'en météorologie pour les modèles atmosphériques.
La constante des gaz est la même pour tous les gaz parfaits, mais les gaz réels s'en écartent à hautes pressions — un fait qui a aidé les scientifiques à développer des équations d'état plus précises, comme l'équation de van der Waals.
| p | variable | Pressure of the gas — pression pascal |
| ρ | variable | Mass density of the gas — masse volumique kilogram per metre cubed |
| T | variable | Absolute temperature — température kelvin |
| μ | variable | Mean molar mass of the gas mixture — molar mass kilogram per mole |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante des gaz = 8.314462618 joule per mole kelvin |
| ΔS_mix | variable | Entropy change upon mixing — entropy change joule per kelvin |
| x_i | variable | Mole fraction of component i — mole fraction |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante des gaz = 8.314462618 joule per mole per kelvin |
| ∑ | opérateur | Sum over all components i — somme |
| ln | opérateur | Natural logarithm — logarithme naturel |
| ΔG | variable | Change in Gibbs free energy of the reaction — gibbs free energy change joule |
| ΔG° | variable | Standard Gibbs free energy change (at standard conditions) — standard gibbs free energy change joule |
| T | variable | Absolute temperature — température kelvin |
| Q | variable | Reaction quotient (ratio of product activities to reactant activities) — reaction quotient |
| R | constante | Universal gas constant relating energy scale to temperature — constante des gaz = 8.314462618 joule per mole per kelvin |
| ln | opérateur | Natural logarithm (base e) — logarithme naturel |









