Carga de un mol de electrones.La constante de Faraday, F, es la magnitud de la carga eléctrica transportada por un mol de electrones, aproximadamente 96 485,33212 C/mol. Conecta el mundo macroscópico de la electrólisis y la electroquímica con el mundo microscópico de las cargas individuales: un mol de electrones transporta exactamente F culombios. Debe su nombre a Michael Faraday, cuyas leyes de la electrólisis establecieron el vínculo cuantitativo entre la carga y el cambio químico.
Faraday formuló sus leyes de la electrólisis en 1834, pero la constante en sí fue determinada numéricamente por primera vez por investigadores posteriores, en particular por John Strutt (Lord Rayleigh) y otros a finales del siglo XIX. El valor preciso moderno proviene de mediciones de la carga elemental y del número de Avogadro.
La constante se define como F = N_A × e, donde N_A es el número de Avogadro y e es la carga elemental. En la electrólisis, al pasar una corriente I durante un tiempo t se deposita una masa m de una sustancia con masa molar M y valencia z, según m = (M × I × t) / (z × F). Esta relación permite a los químicos calcular cuánto material se produce o se consume en las celdas electroquímicas, desde baterías hasta galvanoplastia.
La constante de Faraday se utiliza en galvanoplastia, diseño de baterías, pilas de combustible y en química analítica para la valoración culombimétrica, una técnica que mide la cantidad de sustancia mediante la carga que pasa.
La constante de Faraday es tan grande que un mol de electrones, unas 6 × 10²³ partículas, tardaría más de 11 días en fluir a través de una bombilla estándar de 100 vatios.







