teorema

teorema de Carnot

Carnot's theorem states that no heat engine operating between two reservoirs can be more efficient than a Carnot engine.
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Descripción

En 1824, el ingeniero francés Sadi Carnot, reflexionando sobre cómo mejorar las máquinas de vapor, llegó a un teorema fundamental. Comprendió que el rendimiento máximo de cualquier máquina térmica está determinado exclusivamente por las temperaturas del foco caliente y del foco frío, y no depende del fluido de trabajo. La idea surgió de una analogía con un molino de agua: el trabajo no depende del mecanismo, sino de la diferencia de niveles. Carnot introdujo el concepto de ciclo reversible, donde no hay pérdidas por fricción, etc., y demostró que todas las máquinas reversibles tienen el mismo rendimiento, y las irreversibles, menor. Este resultado sentó posteriormente las bases del segundo principio de la termodinámica.

Historia

Sadi Carnot publicó en 1824 un tratado titulado "Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego", donde describió un ciclo térmico idealizado y dedujo su teorema. Su trabajo permaneció poco conocido hasta que William Thomson (lord Kelvin), en 1848, se percató de su importancia para la formulación del segundo principio de la termodinámica. Rudolf Clausius dio una base matemática al resultado de Carnot introduciendo el concepto de entropía en la década de 1850. Así, el teorema de Carnot se convirtió en el punto de partida para el desarrollo de la termodinámica como ciencia.

Cómo funciona

El teorema se utiliza como referencia para evaluar el rendimiento de máquinas térmicas reales: turbinas de vapor, motores de combustión interna, instalaciones frigoríficas. Sus límites de aplicabilidad: es válido para sistemas donde las temperaturas de los depósitos se mantienen constantes, los procesos son cuasiestáticos y no hay pérdidas disipativas. Deja de cumplirse cuando se consideran velocidades finitas de los procesos, así como en sistemas microscópicos donde las fluctuaciones son significativas.

En la práctica

Los motores de automóviles y las centrales eléctricas funcionan con mayor eficiencia cuanto mayor es la diferencia de temperatura entre la combustión del combustible y el escape; aumentar esta diferencia es una tarea de ingeniería directa.

Dato curioso

El rendimiento incluso de un motor de gasolina ideal (temperatura de combustión ~2500 °C, escape ~500 °C) no supera el 70-80 %, y el rendimiento real ronda el 30 %.

Concept graph →

Fórmulas

$$\eta = 1 - \frac{T_c}{T_h}$$
Maximum efficiency of a heat engine between two reservoirs.
Qué hay en la fórmula
ηvariableThermodynamic efficiency — eficiencia
T_cvariableTemperature of the cold reservoir — temperatura kelvin
T_hvariableTemperature of the hot reservoir — temperatura kelvin
\eta_{{карно}}=1-\frac{t_c}{t_h} · 2607.03749
\eta_{{c}}=1-\frac{t_{{c}}}{t_{{h}}} · 2607.08713

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