concepto

número cuántico

A quantum number is a discrete value that characterizes a quantum state, such as spin or charge, in physical systems.
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Descripción

Los electrones en el átomo son como pájaros en un árbol. Cada pájaro ocupa su rama, a una altura determinada y con una dirección de vuelo propia. Los números cuánticos son la descripción exacta del lugar: en qué rama (energía), desde qué lado (forma del orbital), en qué nido (número magnético) y hacia dónde mira (espín). No existen dos direcciones iguales.

Historia

La idea de los números cuánticos surgió en el modelo atómico de Bohr (1913) con la introducción del número principal n. Arnold Sommerfeld en 1916 generalizó el modelo añadiendo los números orbital y magnético para explicar la estructura fina. Una contribución decisiva la hizo Wolfgang Pauli, quien en 1925 propuso el espín y el principio de exclusión. Erwin Schrödinger en 1926 creó la mecánica ondulatoria, donde los números n, l, mₗ recibieron una interpretación rigurosa como valores propios de operadores, y la ecuación de Dirac (1928) otorgó al espín una fundamentación relativista.

Cómo funciona

La función de onda del electrón se determina a partir de la ecuación de Schrödinger. Al separar variables en un potencial central surgen condiciones cuánticas: la ecuación radial da n = 1, 2, 3…, la angular da l = 0, …, n−1 y mₗ = −l, …, l. El espín se introduce mediante la ecuación de Dirac y para el electrón toma los valores s=1/2, mₛ = ±1/2. El principio de Pauli prohíbe que dos electrones ocupen el mismo estado cuántico, lo que explica el llenado secuencial de capas y la periodicidad de las propiedades químicas. Así, los números cuánticos son una consecuencia directa de la ecuación de Schrödinger y del principio de Pauli.

Dato curioso

El número cuántico de espín del electrón solo toma dos valores: +1/2 o -1/2, como una moneda que siempre cae cara o cruz, pero nunca de canto. Precisamente gracias al principio de Pauli, que prohíbe conjuntos iguales de números, los átomos no colapsan y forman toda la diversidad de elementos.

Concept graph →

Fórmulas

$$D(\psi_1, \psi_2) = \sqrt{1 - |\langle\psi_1|\psi_2\rangle|^2}$$
Distance between quantum states based on their overlap.
Qué hay en la fórmula
Dvariabledistance between quantum states — quantum distance
ψ1variablefirst quantum state — función de onda
ψ2variablesecond quantum state — función de onda
⟨ψ1|ψ2⟩operadorcomputes the complex amplitude of one state in another — inner product
|·|operadorgives the magnitude of the complex amplitude — valor absoluto
√operadortakes the non-negative root — raíz cuadrada
t(|ψ_1\rangle,|ψ_2\rangle)=\sqrt{1-|\langleψ_1|ψ_2\rangle|^2} · 2505.00777v1
$$\operatorname{Tr}[A\rho]$$
The expectation value of operator A in quantum state ρ.
Qué hay en la fórmula
AvariableOperator whose expectation is taken — operator
ρvariableDensity matrix (quantum state) — matriz de densidad
TroperadorComputes the sum of diagonal elements of a matrix — operador traza
\operatorname{tr}[\varphi(h(θ))ρ] · 2607.05000
$$E_n = \hbar\omega (n + \tfrac{1}{2})$$
Energy levels of a quantum harmonic oscillator.
Qué hay en la fórmula
E_nvariableEnergy of the nth level — energía joule
nvariableQuantum number (non-negative integer) — número cuántico
\hbarconstanteReduced Planck constant — constante de Planck reducida = 1.054571817e-34 joule second
\omegaconstanteAngular frequency of the oscillator — frecuencia angular radian per second
$$\oint p \, dq = n h$$
Quantization condition for action integrals in old quantum theory.
Qué hay en la fórmula
pvariablecanonical momentum — momento kilogram metre per second
qvariablecanonical coordinate — posición metre
nvariablequantum number (integer) — número cuántico
hconstantefundamental constant relating energy to frequency — constante de Planck = 6.62607015e-34 joule second
∮operadorintegral over one full period of the motion — closed line integral

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