
Третье начало термодинамики утверждает, что энтропия идеального кристалла стремится к нулю при стремлении температуры к абсолютному нулю.Вальтер Нернст в 1906 году предположил, что при абсолютном нуле энтропия химических реакций обращается в ноль. Позже Макс Планк обобщил это до утверждения, что энтропия любого идеального кристалла при T=0 равна нулю. Энтропия — это мера неупорядоченности или количества способов, которыми система может быть устроена на микроуровне; при абсолютном нуле возможен лишь один, самый упорядоченный.
Вальтер Нернст, изучая химические реакции при низких температурах, в 1906 году сформулировал тепловую теорему: изменение энтропии в обратимой изотермической реакции стремится к нулю при приближении к абсолютному нулю. Макс Планк в 1911 году придал ей современную статистическую трактовку, связав энтропию с числом микросостояний и постулировав, что при T=0 это число равно единице.
Закон определяет начало отсчёта энтропии и позволяет вычислять абсолютные значения энтропии веществ. Применяется в криофизике, при получении сверхнизких температур, в технологии сверхпроводящих магнитов. Границы: закон справедлив для равновесных систем; стекла и аморфные тела могут иметь остаточную энтропию при T=0 из-за вымороженного беспорядка.
Это ограничение не даёт вечным двигателям работать, объясняет, почему нельзя охладить что-то точно до −273,15 °C, и задаёт предел эффективности холодильников.
Чайник никогда не закипит сам по себе, вбирая тепло из комнаты — этому мешает третье начало, сужающее путь к халявной энергии.






