
Una magnitud termodinámica que mide el trabajo útil obtenible de un sistema a temperatura y volumen o presión constantes.La energía libre es un potencial termodinámico que mide la cantidad máxima de trabajo útil que un sistema puede realizar a temperatura y volumen constantes (energía libre de Helmholtz, F) o a temperatura y presión constantes (energía libre de Gibbs, G). Es un concepto central en termodinámica y mecánica estadística, que determina la dirección de los procesos espontáneos: un sistema en equilibrio minimiza su energía libre. La energía libre también gobierna las transiciones de fase, las reacciones químicas y la eficiencia de motores y procesos biológicos.
El concepto fue desarrollado en la década de 1870 por Josiah Willard Gibbs, quien introdujo la energía libre de Gibbs, y Hermann von Helmholtz, quien formuló la energía libre de Helmholtz. Su trabajo sentó las bases de la termodinámica química y la mecánica estadística.
La energía libre de Helmholtz se define como F = U - TS, donde U es la energía interna, T la temperatura y S la entropía. La energía libre de Gibbs es G = H - TS, con H = U + PV. El cambio en la energía libre (ΔF o ΔG) indica si un proceso es espontáneo (Δ negativo) o requiere trabajo externo (Δ positivo). En mecánica estadística, la energía libre se relaciona con la función de partición Z mediante F = -k_B T ln Z, proporcionando un puente entre los estados microscópicos y las propiedades macroscópicas.
Los cálculos de energía libre se utilizan para predecir la espontaneidad de reacciones químicas, diseñar baterías y celdas de combustible, comprender el plegamiento de proteínas y optimizar procesos industriales como la destilación y la refrigeración.
La energía libre de un sistema no es 'libre' en el sentido cotidiano: es la energía disponible para realizar trabajo, e incluso en un motor perfectamente eficiente, siempre se pierde algo de energía como entropía, por lo que las máquinas de movimiento perpetuo son imposibles.













