
Термодинамическая величина, измеряющая полезную работу, которую можно получить от системы при постоянной температуре и объёме или давлении.Свободная энергия — это термодинамический потенциал, который измеряет максимальное количество полезной работы, которую система может совершить при постоянной температуре и объёме (свободная энергия Гельмгольца, F) или при постоянной температуре и давлении (свободная энергия Гиббса, G). Это центральное понятие в термодинамике и статистической механике, определяющее направление самопроизвольных процессов: система в равновесии минимизирует свою свободную энергию. Свободная энергия также управляет фазовыми переходами, химическими реакциями и эффективностью двигателей и биологических процессов.
Концепция была разработана в 1870-х годах Джозайей Уиллардом Гиббсом, который ввёл свободную энергию Гиббса, и Германом фон Гельмгольцем, который сформулировал свободную энергию Гельмгольца. Их работы заложили основы химической термодинамики и статистической механики.
Свободная энергия Гельмгольца определяется как F = U - TS, где U — внутренняя энергия, T — температура, а S — энтропия. Свободная энергия Гиббса равна G = H - TS, где H = U + PV. Изменение свободной энергии (ΔF или ΔG) указывает, является ли процесс самопроизвольным (отрицательное Δ) или требует внешней работы (положительное Δ). В статистической механике свободная энергия связана со статистической суммой Z соотношением F = -k_B T ln Z, что обеспечивает мост между микроскопическими состояниями и макроскопическими свойствами.
Расчёты свободной энергии используются для предсказания самопроизвольности химических реакций, проектирования батарей и топливных элементов, понимания сворачивания белков и оптимизации промышленных процессов, таких как дистилляция и охлаждение.
Свободная энергия системы не является «бесплатной» в обычном смысле — это энергия, доступная для совершения работы, и даже в идеально эффективном двигателе часть энергии всегда теряется в виде энтропии, поэтому вечные двигатели невозможны.













